warum nimmt die Siedetemperatur bei Carbonsäureestern mit steigender Kettenlänge ab, und bei Alkanen und so nicht?

Wie kommst du zu dieser Annahme? Auch bei Alkanen steigt der Siedepunkt mit steigender Kettenlänge ebenso wie bei den Carbonsäureestern.

Nehmen Alkane, Alkine, Alkene, Alkansäuren und Carbonsäureester mit steigender Kettenlänge an ihrem Schmelzpunkt ab?

Wie bei jeder andere Verbindung auch, sinkt der Schmelzpunkt mit steigender Anzahl an Doppelbindungen und Kettenlänge. In der Regel kommt man mit dieser Regel schon sehr weit, dann gibt es aber noch ein paar Reste die auf Bezug zum Schmelzpunkt (und auch Siedepunkt) ebenfalls mit reinspielen. Das ist zum Beispiel der Grund warum Ester manchmal einen geringeren Siedepunkt, als der Alkohol aus dem sie entstanden sind, haben.

Stichwort Aktivierungsenergie. Rein theoretisch würde die Reaktion auch ohne Energiezufuhr noch weiterlaufen bis alles oxidiert wurde, allerdings kann dabei die Temperatur absinken und dann bekommt man Nebenprodukte die man nicht haben will. In der Industrie ist dies aber ein No-Go deshalb wird hier die Reaktion immer temperiert.

Edit:

Hier noch ein Zitat von chemie.de das ich soeben gefunden habe:

Eine unerwünschte Nebenreaktion, die auch ohne Katalysator abläuft, ist die Oxidation des Ammoniaks zu elementarem Stickstoff unter Bildung von Wasser:

4 NH ₃ + 3 O ₂ → 2 N ₂ + 6 H ₂O

Die Reaktion wird durch eine möglichst hohe Netztemperatur und niedrigen Druck zurückgedrängt.

Auch wenn ich verleitet bin dir nicht mehr zu antworten, da ich bei der letzten Antwort ziemlich beleidigt worden bin, habe ich mich nun doch noch dazu durchgerungen dir zu antworten :/

Ich denke mal du meinst den Versuch wo man Chlorgranulat mit Bremsflüssigkeit übergießt und man anschließend ein schönes Lagerfeuer hat. Eigentlich ist der Versuch ganz einfach erklärt. Die Chlortabletten sind wahrscheinlich aus Natriumdichlorisocyanurat (hatten wir zumindest auf der Uni verwendet...). Dies ist ziemlich oxidierend und spaltet die Bremsflüssigkeit (Polyglykole werden gespalten) unter thermischer Energie. Es ist also eine exotherme Oxidation. Heißt, die brennbaren Spaltprodukte (welche als Dämpfe zu sehen sind) entzünden sich aufgrund der Hitze die frei wird. Zu den Namen, die weißt du sicherlich auch selber, immerhin bist du ja Doktor in Chemie....

Bat2exe -> auf Exe umwandeln und unsichtbar stellen. Fertig

Positiv verläuft sie wenn sie blau wird. Da bildet sich dann nämlich der Iod-Stärke Komplex von dem du vorhin geredet hast. Willst dus genauer wissen? Dann kommentier bitte :)