Welches Volumen an Wasserstoff wird benötigt, um 3,2 g Kupferoxid zu reduzieren?
Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit, doch dazu ist mir eine Frage offen geblieben, die ich gerade ich Buch entdeckt habe. Ich habe tierisch Angst , dass diese Frage in der Arbeit dran kommen wird und ich die dann nicht hinbekommen werde . Könnte mir vielleicht jemand helfen ?
Hier die Aufgabe :
Kupferoxid (CuO) wird von Wassersoff-Gas H2 in der Hitze reduziert.
a)formuliere das reaktionsschema und die reaktionsgleichung .
b) welches Volumen an Wasserstoff wird benötigt, um 3,2 g Kupferoxid zu reduzieren? Das Gasvolumen wird bei 20grad Celsius und normalem Druck gemessen.
ich würde unendlich dankbar sein, wenn mir jemand die Aufgabe lösen würde und sie mir erklärt .
danke im Voraus 💗
1 Antwort
Hallo Lauraaa1557
Die Reaktionsgleichung lautet:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
Da Stoffmengen und keine Massen miteinander reagieren, muss man die 3.2 g CuO in die Stoffmenge umrechnen. Dies geschieht über die Beziehung:
Stoffmenge n (in mol) = Masse m (in g) : molare Masse M (in g/mol)
n = m : M
Die molare Masse von CuO beträgt: 79.5 g/mol. Für die Stoffmenge gilt dann:
3.2 g : 79.5 g/mol = 0.040 mol
Nach der Reaktionsgleichung reagiert 1 mol CuO mit 1 mol H₂.
0.040 mol CuO reagieren dann entsprechend mit 0.040 mol H₂.
Für ideale Gase gilt, dass 1 mol eines Gases unter Normalbedingungen - die hier vorliegen sollen - ein Volumen von 22.4 l einnimmt.
Für die 0.040 mol H₂ folgt daraus:
0.040 mol * 22.4 l/mol = 0.896 l H₂
LG
Gerne geschehen. Freut mich, dass es dir geholfen hat :)
Vielen lieben Dank für deine Antwort, endlich habe ich es verstanden :)