Enthalpien?
In einer kalorimetrischen Bombe wurden die Verbrennungswärmen bei konstanten Volumen zu CO2 (g), H2O (l) bzw. N2 (g) bei 25 °C von folgenden Verbindungen gemessen:
a) für Propan (g): ΔBU0 298 = -2212,5 kJ mol−1
b) für Essigsäure (l): ΔBU0 298 = -872,8 kJ mol−1
c) für Harnstoff (s): ΔBU0 298 = -635,5 kJ mol−1
Außerdem sind folgende Standardbildungsenthalpien bekannt:
ΔBH0 298 (CO2 (g) = -395,5 kJ mol−1; ΔBH0 298 (H2O (g) = -285,9 kJ mol−1.
Zu berechnen sind die Standardverbrennungsenthalpien ΔCH0 298 und die Standardbildungsenthalpien ΔBH0 298. Antwort bitte mit Rechenweg.
physikalische Chemie,
Thermodynamik