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Standardbildungsenthalpie und Reaktionsenthalpie?

Hallo Leute,

ich hatte heute Chemie Tutorium und wir haben eine Aufgabe bekommen und ich verstehe nicht was ich falsch gemacht habe und zwar:

 Mit Hilfe der Reaktion 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O soll die Standardbildungsenthalpie für NO berechnet werden. Wie groß ist ΔH°f von NO, wenn bei dieser exothermen Reaktion 904.6 kJ/mol freigesetzt werden und die Standardbildungsenthalpien von NH3 und H2O ΔH°f (NH3) = -46.19 kJ / mol und ΔH°f (H2O) = -241.8 kJ / mol betragen?

So meine Vorgehensweise war wie folgt :

Da Reaktionsenthalpie = Standardenthalpie ( Produkt ) - Standardenthalpie ( Edukt)

Nun dachte ich okay ich stelle einfach die Formel um da nach meinem Gedankengang Standardenthalpie ( Produkt ) gesucht wird also:

Reaktionsenthalpie + Standardenthalpie ( Edukt) = Standardenthalpie ( Produkt )

In Zahlen ausgedrückt ( Ich weiß leider nicht wie man auf der Tastatur die Einheiten eingibt es tut mir leid )

904,6 Kj/mol = Standardenthalpie ( Produkt ) - (-46,19 Kj/mol - 241,8 Kj/mol)

904,6 Kj/mol = Standardenthalpie ( Produkt ) + 46,19 Kj/mol + 241,8 Kj/mol)

904,6 Kj/mol - 287,99 Kj/mol = 616,61 Kj/mol

Nun sagte aber die Tutorin das wäre falsch und als ich Sie fragte was genau, da konnte sie mir keine genaue Antwort geben

Vielleicht kann mir ja jemand von euch sagen was ich falsch gemacht habe.

Vielen Dank im voraus

Questionhere12

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