Redoxreaktion – die besten Beiträge

Ich verstehe nicht wie ich das berechnen soll. Ich mus das durch die Nernst gleichung E = E0 + 0,059/n * lg CFe2+/CFe3+ berechnen. Der E0 wert über den "Standard Electrode Potential table" lautet +0,77 V. Doch wie soll ich jetzt die konzentrationen von Fe2+ und Fe3+ berechnen???

Hallo, Beim Lernen für ein Chemieschulaufgabe habe ich mich mit Redoxgleichungen beschäftigt dabei wird ja entweder mit OH- oder H3O+ ausgeglichen( je nach dem ob alkalisch oder sauer das hab ich schon verstanden :) ) Jedoch würde ich gern wissn wie ich herausfinden kann ob die reaktion sauer oder alkalisch ist wenn bei der aufgabe nonichts dabei steht?

Ich fühle mich schon langsam ein wenig nervig, weil ich euch mit meinen Chemie-Fragen überhäufe- an dieser Stelle also Entschuldigung an alle!

Aber ich muss noch etwas wissen... Redosxreaktionen sind ja Reaktionen, bei denen Elektronen ausgetauscht werden. Sind Redoxreaktionen also nur bei Ionenbindungen? Da bei Redoxreaktionen ja Ionen entstehen. Kann man also sagen, dass die Reaktion, bei der Ionenbindungen entstehen, Redoxreaktionen sind? Entstehen dann aber alle Ionenbindungen durch Redoxreaktionen oder ist das nur eine von vielen Reaktionsmöglichkeiten? Ich meine, dass ja z.B. Metall+ Halogen eine Ionenbindung gibt und bei Redoxreaktionen sind ja nur Nichtmetalle + Metalle beteiligt, oder?

Hallo:D Bei der Reduktion von Kupferoxid mit Holzkohle kommt ja folgende Reaktionsgleichung raus: Kohlenstoff+Kupferoxid -> Kupfer+ Kohlenstoffdioxid

warum kohlenstoffDIoxid und nicht Kohlenstoffoxid? Und was ist genau eine Redoxreaktion? Da ich die letzten 2 Stunden fehlte, verstehe ich das nicht ganz...

Hallo, Ich würde gerne wissen warum die komplette Redoxgleichung der Kupfer-Silber-Zelle so aussieht: 2Ag(NO3)+Cu -> 2Ag + Cu(NO3)2

Warum ist das Nitrat erst auf der Seite des Silbers und Dann auf der des Kupfers ?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Danke :)

Hallo :), Ich verstehe die Redoxgleichungen noch nicht ganz, schreibe aber morgen einen Test darüber. Unter anderem habe ich die Frage ob man nur mit OH- oder H3O Ionen ausgleichen darf wenn man gegeben hat dass die Reaktion im Basischen/Saurem stattfindet , oder auch so mit den Ionen ausgleichen darf wenn zum Beispiel bei der Oxidation auf einer Seite mehr Wasserstoff oder Sauerstoffatome stehen. Ein Beispiel dafür: Aus Kupfer und Wasserstoff wird Kupferoxid. Danke schonmal :)

Hi.

Ich schaue mir gerade ein paar (schon gemachte!!!) Übungsaufgaben aus Chemie zum Massenwirkungsgesetz an. Dabei ist mir aufgefallen, dass weder in irgendeiner Aufgabenstellung noch sonst irgendwo eine Einheit der Gleichgewichtskonstante zu finden ist. Ist diese immer Dimensionslos oder gibt es da Ausnahmen?

Danke schon mal im voraus:)

Hallo, ich habe bei der Reaktion von Zink und Bromid zwei Teilgleichungen aufgestellt : Zn (zweifach positiv) + 2e- --> Zn 2Br(einfach negativ) --> Br2 + 2e- Nun verstehe ich aber einmal nicht so ganz warum bei der zweiten Gleichung das Produkt am Anfang geschrieben wird und warum man bei der ersten Gleichung vorher von Elektronenüberschuss redet. Weil bei der ersten überwiegt doch positiv oder nicht..? Und bei der zweiten von Elektronenmangel. Danke im Vorraus☺︝

Hallo könnt ihr mir bitte bei der Redox helfen:

Methanol wird mit basischer Permanganatlösung zu einer Carbonsäure oxidiert. Stelle die Redox und ihre Teilgleichungen auf. Könnt ihr mir bitte helfen!

Meine Überlegungen:

Red.: MnO4- + 5e- -> Mn2+ + 8OH- Aber ich bekomme den Stoffausgleich mit Wasser nicht hin!

Bei der Oxidation habe ich das:

CH3OH + 4OH- -> HCOOH + 4e- + 3H2O

Stimmt das und helft mir bitte bei der Oxidation

Danke schonmal

Wir haben gelernt das, das Fehling - und Tollensreagenz aus guten Gründen schwache Oxidationsmittel sind. Aber wieso ist das so?

Hoffe jemand kann mir da helfen :)

Hallo,

vorab: Nein, es handelt sich nicht um meine Hausaufgaben, sondern ich schreibe nächste Woche meine Chemie II Master Klausur, wäre also nett, wenn die Frage nicht direkt gelöscht wird von irgendwem.

Wir kriegen eine Auswahl von Stoffen gegeben (z.B. Cr2O7(2-), H2O2, Cu(2+), Cl2, O2) und sollen diese nach zunehmender Stärke als Oxidationsmittel ordnen.

Kann ich denn irgendwie anhand der Ladungen oder so erkennen, was das stärkste Oxidationsmittel ist?

Hallo,

eine Frage zu Chemie: wenn ich die Aufgabe habe, eine Redoxgleichung aufzustellen (ich weiß wie das geht also das müsst ihr nicht erklären) und nur die Edukte gegeben sind, woher weiß ich dann die Produkte, die ich ja für das Aufstellen brauche... kann man die irgendwie ableiten oder müssen die angegeben sein?

Merci :)

Hallihallo,

gegeben ist eine Gleichung von:

Cl2 ----> ClO3- + Cl-

wird wohl eine Disproportionierung sein, allerdings komme ich mit dem Ausgleichen nicht so gut zurecht:

Ox: Cl2 ---> 2ClO3- + 10 e-

Red: Cl2 + 2e- ----> 2 Cl-

Ox: 10 OH- + Cl2 ---> 2 ClO3- + 10e- + x H2O

Red: Cl2 + 2e- + x H2O ----> 2Cl- + 2 OH-

und egal wie ich das drehe und wende, sind die Seiten nie richtig ausgeglichen.

Danke schon mal im Voraus !

eine Frage an euch:

gegeben ist folgende Gleichung zum Ausgleich:

Al -----> [Al(OH)4]- + H2

Durch eine Seite im Internet kam ich auf eine ähnliche Gleichung, welche als Edukte: Al, H2O, OH- Produkte: Al(OH)4-, H2

schon in der Gleichung enthalten hatte. Bei meiner Gleichung ist es auf der Eduktseite nur Al.

Kann mir jemand vielleicht sagen, wie man darauf kommen kann, dass es noch OH- und H2O auf der Edukseite sein müssen und wie man darauf kommt, ohne zu raten, sondern mit Schritten aus dem Prinzip der Redoxreaktionen?

Denn die Gleichung die ich dann zum Schluss habe lautet:

Al + 3H2O ----> Al(OH)4- + 1,5 H2

und sieht doch stimmig aus.

Vielen Dank!

Hallo kluge Köpfe!

Ich bin gerade am Thema Redoxreaktionen hängen geblieben. Und zwar habe ich schon einige Gleichungen durchgerechnet, aber bei der hapert es ein wenig, da ich nicht weiß, wie ich ansetzen soll.

Und zwar soll diese Gleichung, im sauren Millieu ( also mit H+-Ionen ) ausgeglichen werden.

IO3- + I- -----> I2

Ich hatte mir die Oxidationszahlen aufgeschrieben, damit ich zumindest weiß, was reduziert/oxidiert wird.

IO3- : I=(+5), O3-=(-2)

I- (-1)

I2 (0)

Dann stellte sich mir die frage welches I denn nun zu I2 wird, beide I und O3 wird sich dann mit H+ zu Wasser verbinden?

heraus bekam ich etwas sehr abenteuerliches:

12H+ + 12e- + 2 IO3- + 2I- ----> 2I2 + 6H2O

kann das so stimmen? Vielen Dank schonmal!

versuche gerade mich in redoxreaktionen zu üben. brom disproportioniert in basischer lösung zu bromid und bromat.

habe mich schon gedanken gemacht (siehe bildanhang) nur komme ich bei atombilanz und dem dranhängen von h2O etc nicht voran.

Hallo ich bin mir nicht sicher ob das so stimmt die Aufgabe lautet: Iodid wird mit Chlorwasser (Cl2 in Wasser) umgesetzt. Es entsteht elementares Iod. Stellen sie die Redox auf: Red: 2I^-+2e^-->I2 Oxi:Cl2+H2O->2Cl^-+H2O Also lautet die Redoxgleichung: 2I^-+Cl2+H2O->I2+2Cl^-+H2O Ich hoffe jemand kann mir sagen ob das so passt und falls nich wie die richtige antwort lautet

Wieso sieht die Reaktion so aus: Fe -->Fe2+ +2e- Cu2+ + 2e- --> Cu . Wieso wird aus Fe Fe2+?? Es ist doch in der 8 Nebengruppe und nicht in der 2 Hauptgruppe. Und wieso ist Cu Cu2+, obwohl es in der 1 Nebengruppe ist? Müsste es nicht Cu 1+ sein? mfg

Hallo, kann mir einer von euch sagen, warum bei der Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff, bei welcher Ammoniak entsteht, diese Endgleichung herauskommt?

3H2 + N2 --> 2NH3

woher kommt die 2 vor dem N?

danke :)