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24.01.2017, 19:26
Stöchiometrie: Aluminium und Sauerstoff zu Aluminiumoxid. Wie viel Aluminiumoxid entsteht?

Hallo und danke, dass ihr euch die Zeit nehmt.

Ich habe folgendes Problem: Ich will die absolute Masse von Aluminiumoxid errechnen. Gegeben ist die absolute Masse von Aluminium (m(Al) = 8g), die molare Masse von Aluminium (M(Al) = 27 g/mol) und die molare Masse von Aluminiumoxid (M(Al2O3) = 102 g/mol)

die Formel: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

ich habe also folgendes gerechnet: m(Al2O3) = (2mol * 102 g/mol * 8g) / (4mol * 27 g/mol) = 15.1g

Doch wie können aus 8g Al 15.1g Al2O3 entstehen?

Danke für eure Bemühungen! :)

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25.01.2017, 20:13

Die allgemeine Gleichung zum lösen von Umsatzberechnungen ist:

 m1/m2 = (n1*M1)/(n2*M2).

Umgestellt nach der Masse von Aluminiumoxid:

 m1 = (n1*M1*m2) / (n2*M2)

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03.12.2016, 19:10
Warum ist AL2O3 ein Ion trotz neutraler Ladung?

Hallo, ich frage mich, warum Aluminiumoxid (AL2O3) ein Ion ist. Weil wenn man die Oxidationszahlen zusammenrechnet(AL=2×(3);O=3×(2)), dann erhält man eine neutrale Summe. Aber ich dachte, das Ionen immer geladen sein müssen. Wie hängt das nun zusammen?

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03.12.2016, 20:49

Eine Ionenbindung bedeutet nicht das der Stoff ein Ion ist. Es bedeutet jediglich dass ein Stoff (in dem Fall Al) seine Elektronen komplett an einen Partner abgibt (O). Dadurch erreichen Al und O die Elektronenkonfigurationen von Neon und sind nicht mehr wie bei der Atombindung durch Elektronenpaarbdg. verbunden. Sie stehen alleine dar und wenn du die Anzahl der Protonen und Elektronen zählst sind es gleich viele. Also insg. neutral. 

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20.10.2016, 17:40
Berechnung der Masse von FeS (in gramm)?

Hallo

Ich versuche gerade eine Rechnung, die wir (9.Klasse G8, Bayern) in der letzten Chemiestunde gerechnet haben nachzuvollziehen:

Gibt die Masse von FeS (in gramm) an, wenn 6,022 x 10 hoch 23 Eisenionen enthalten sind, an!

Die Berechnung der Masse von Eisen durch die Umstellung von Teilchenanzahl N = Masse m (in gramm) : atomare Masse m a (in unit) ist mir logisch. Ergebnis: 55,8 g

Bei der Berechnung der Masse von S blicke ich aber leider nicht mehr durch:

m (S) = 6,022 x 10 hoch 23 x 32,1u (im nächsten Schritt werden Unit in Gramm umgerechnet)

bei dieser Rechnung hat man ja erneut die N = m : m a angewendet, allerdings kennt man doch die Teilchenanzahl N von S nicht, wie soll das gehen?

Danke für die Antworten!

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20.10.2016, 19:01

1 mol = 6,022 x 10^23 Teilchen. FeS besteht aus einem Teil Fe und einem S. Also auch aus 6,022 x 10^23 Teilchen

Die Molare Masse ergibt sich aus der Addition der einzelnen Molaren Massen die im PSE stehen, also: u (Fe) + u(S) = molare Masse. Also 55,8u + 32,1u = 87,9 g/mol 

M = m/n I *n   <-> M*n = m <->  87,9g/mol * 1mol = 87,9g 

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11.08.2016, 15:20
Ein Brett wird zersägt oder eine Kerze brennt ab chemische Reaktion oder Phsykalischer Vorgang?

Hey :) Ich bin mir nicht sicher ob es eine chemische Reaktion oder ein Physikalischer Vorgang ist. Könntet ihr mir begründen warum es so ist?:) Wäre ganz lieb wenn Sie mir helft:) Dankeeeeeee schon mal im Voraus ❤️

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11.08.2016, 16:02

Bei chemischen Reaktionen werden Stoffe in andere umgewandelt und bei physikalischen eben nicht. Wenn also die Kerze brennt entsteht ein Gas und du weißt das es sich um eine chem. Rek. handelt :)

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