Wieviel Gramm Eisen sind in Eisen(III)oxid Fe₃O₄?
M(Fe₃O₄) = 232g/mol
100g / (232g/mol) = 0,431034483
Stimmt es soweit? Ist die Aufgabe erledigt?
2 Antworten
Ich habe drei Dinge an Deiner Frage und Deiner Lösung zu kritisieren.
a) Welche Masse an Eisenoxid soll denn nach Deiner Frage überhaupt gegeben sein?
Sollte n(Eisenoxid) = 1 mol gegeben sein, dann sind n(Fe) = 3 mol gebundenes Eisen vorhanden. Diese Stoffmenge musst Du noch in Masse umrechnen.
b) Dein vorgegebenes Ergebnis ist keine einheitslose Zahl, sondern hat die Einheit mol.
c) 0,431034483!!! Diese Zahl gibt offenbar Dein Taschenrechner aus. Mache Dir einmal Gedanken wie sinnvoll ein solches Ergebnis ist.
Damit hast du die Stoffmenge ausgerechnet, die 100 g Fe3O4 entsprechen.
Das kann also noch nicht richtig sein, weil dein Ergebnis in mol ist und du etwas in g willst.
Wie sollen denn aus 100 g einer Verbindung knapp 130 g entstehen?
Also ich habe es mal so gemacht: Aus einem Mol Fe3O4 ergeben sich 3 Mol Fe. Das bedeutet erstmal: 0,431 mol x 3 = 1,293 mol
Das ist also n(Fe). M(Fe) = 55,845 g/mol. m = n x M
--> m(Fe) = 1,293 mol x 55,845 g/mol = 72,21 g
Hoffe das ist richtig.
Die Formel ist M = m / n
M (ist das g/mol)
m (Masse in g)
n (Stoffmenge in mol)
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M(Fe₃O₄) = 232g/mol
100g / (232g/mol) = 0,431034483n
also ich brauch das m somit n*M= m
M sind die 100g Eisen, also mache ich jetzt
0,431034483n * 100g= 43,10344828g ist das Ergebnis ?