Wie erstarrt ein Gemisch zweier Salze?

...komplette Frage anzeigen

2 Antworten

Das hängt letztlich von der Freien Energie der verschiedenen möglichen Kristalle ab.

D. h. auch die Entropie spielt eine Rolle. Und die ist größer, je vermischter die Salzbestandteile sind. Je nachdem, wie viel Freie Energie welche Kristallform hat, entstehen getrennte Kristalle oder Mischkristalle oder auch alle drei.

Wenn ich bei Google eingebe

nacl kcl

wird mir schon das zusätzliche Stichwort "eutectic" angezeigt, d. h. das Salzgemisch ist "eutektisch" - bei einer bestimmten Zusammensetzung hat das Gemisch einen niedrigeren Schmelzpunkt als jeder der Einzelbestandteile, wodurch vorzugsweise dieses Gemisch entsteht.

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung
Kommentar von Franz1957
11.11.2015, 17:49

Ja, bei einer nichteutektischen Schmelze soll der (relativ zum Eutektikum) überschüssige Stoff zuerst ausgeschieden werden:

As the temperature of a non-eutectic composition is lowered the liquid mixture will precipitate one component of the mixture before the other.

Quelle: https://en.wikipedia.org/wiki/Eutectic\_system Abschnitt "Non-eutectic compositions".

Ich bin nur unsicher, ob hierbei Chloridkristalle entstehen oder ob sich Metall und Chlor getrennt abscheiden.


0

Das Salz mit dem höheren Schmelzpunkt wird zuerst vollständig auskristallisieren. Dabei wird soviel Wärme frei dass die temperatur nicht mehr absinkt, bis das ganze Salz fest ist. Es wird eine Art Aufschlämmung geben. Sinkt die Temperatur weiter wird auch das Salz mit dem tieferen Schmelzpunkt fest. Zumindest in diesem Beispiel. je nach Salzart könne aber auch kompliziertere Reaktionen ablaufen.

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung

Was möchtest Du wissen?