Wie berechne ich die Masse von Calciumcarbonat bei dieser Gleichung:....?
2 H3PO4 + 3 CaCO3 --> Ca2(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
V von H3PO4 = 50 ml
c von H3PO4 = 0,5 mol/l
Schnelle Antwort wäre toll! ( ;
1 Antwort
Hallo LOL846
in 1 l der Phosphorsäure-Lösung sind 0.5 mol reine H3PO4 enthalten und in 50 ml 1/20, also 0.025 mol.
Nach der Reaktionsgleichung, bei der dir ein Tippfehler unterlaufen ist, reagieren 2 mol H3PO4 zu 1 mol Ca3(PO4)2.
Aus 0.025 mol H3PO4 entstehen entsprechend 0.0125 mol Ca-Phosphat
Die molare Masse von Ca3(PO4)2 ist:
( 3 * 40.08 g/mol ) + ( 2 * 30.97 g/mol ) + ( 8 * 16 g/mol ) = 310.18 g/mol
Die Masse ergibt sich dann zu :
( 0.0125 mol ) * ( 310.18 g/mol ) = 3.88 g Ca3(PO4)2
LG
Oh …. sorrry.....Nachdem ich die Antwort abgeschickt habe, fällt mir erst auf, dass du die Masse von Ca-Carbonat berechnen willst und nicht von Ca-Phosphat.
Wir können aber Teile aus meiner Antwort gebrauchen.
2 mol H3PO4 werden mit 3 mol CaCO3 umgesetzt, also im Verhältnis 2 : 3.
Für O.025 mol H3PO4 sind dies dann 0.0375 mol CaCO3
molare Masse CaCO3. 100.08 g/mol
Masse: 100.08 g/mol * 0.0375 mol = 3.75 g CaCO3
Vielen, lieben Dank für deine Mühe ! Du hast mir sehr geholfen!😊