Wie berechne ich die Masse von Calciumcarbonat bei dieser Gleichung:....?

1 Antwort

Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet

Hallo LOL846

in 1 l der Phosphorsäure-Lösung sind 0.5 mol reine H3PO4 enthalten und in 50 ml 1/20, also 0.025 mol.

Nach der Reaktionsgleichung, bei der dir ein Tippfehler unterlaufen ist, reagieren 2 mol H3PO4 zu 1 mol Ca3(PO4)2.

Aus 0.025 mol H3PO4 entstehen entsprechend 0.0125 mol Ca-Phosphat

Die molare Masse von Ca3(PO4)2 ist:

( 3 * 40.08 g/mol ) + ( 2 * 30.97 g/mol ) + ( 8 * 16 g/mol ) = 310.18 g/mol

Die Masse ergibt sich dann zu :

( 0.0125 mol ) * ( 310.18 g/mol ) = 3.88 g Ca3(PO4)2

LG

Oh …. sorrry.....Nachdem ich die Antwort abgeschickt habe, fällt mir erst auf, dass du die Masse von Ca-Carbonat berechnen willst und nicht von Ca-Phosphat.

Wir können aber Teile aus meiner Antwort gebrauchen.

2 mol H3PO4 werden mit 3 mol CaCO3 umgesetzt, also im Verhältnis 2 : 3.

Für O.025 mol H3PO4 sind dies dann 0.0375 mol CaCO3

molare Masse CaCO3. 100.08 g/mol

Masse: 100.08 g/mol * 0.0375 mol = 3.75 g CaCO3

2

Vielen, lieben Dank für deine Mühe ! Du hast mir sehr geholfen!😊

2

Vielen Dank fürs Sternchen

0

Was möchtest Du wissen?