Weiss jemand welche Kräfte zwischen polaren Molekülen herrschen. Fie van der Waals Kräftr sind ja nur bei unpolaren Molekülen oder irre ich mich?

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2 Antworten

Zwischen polaren Molekülen herrschen Dipol-Dipol-WW und manchmal sogar Wasserstoffbrückenbindungen.

Das bedeutet aber nicht, dass es da keine Van-der-Waals-Kräfte gibt. Die gibt es schon, aber sie sind so schwach (im Vergleich zu den obigen beiden Kräften), dass man sie nicht erwähnen muss.

LG
MCX

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Ja das stimmt. Es gibt Wasserstoffbrücken, dipol-dipol-ww , dipol-ionen-ww :)

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