Warum leitet Kochsalz (NaCl) nicht den elektrischen Strom, es ist doch eine Ionenbindung mit geladenen Teilchen?

Ein Strom fliesst, wenn sich Ladungen bewegen.
Bei angelegter Spannung, wenn sie es können - also beweglich sind.

Das können entweder Elektronen sein, oder ganze Ionen (in diesem Fall Na+ oder Cl- Ionen).

Im NaCl (Gitter, fest, ungelöst) sind die Elektronen fest gebunden, und auch die Na+ und Cl- Teilchen können sich nicht bewegen. Ergo kein Stromfluss.

In wässriger Lösung sind die Elektronen immer noch gebunden, aber das ganze Ion ist beweglich. Diese bewegen sich dann auch zur entsprechenden Elektrode (wie andernorts geschrieben auch in der Schmelze)

Anders sieht es z.B. in Metallen aus: da gibt es freie Elektronen, die eine Leitfähigkeit erlauben. Der Strom in Metallen kommt also durch bewegte Elektronen zustande, während er in Flüssigkeiten mit gelösten Salzen durch Ionen zustande kommt.

Du brauchst frei bewegliche Ladungsträger um Strom zu leiten. Bei kristallinem NaCl sind die einzelnen Ionen recht gut in ihrem Platz fixiert.

Auch reines NaCl leitet den Strom, wenn es flüssig ist.
Dann sind die Ionen nämlich beweglich, und werden zu "Ladungsträgern".

Das ist nicht mal so schwierig, der Schmelzpunkt von NaCl liegt m.W. bei 800°C.
Und technisch sind solche Schmelzelektrolysen durchaus üblich. Die bekannteste ist die Gewinnung von Aluminium.

Weil sich die Teilchen  in einem Kristallgitter mal so gar nicht bewegen können?

oder sehr gut sogar aber im flüssigem Zustand