Warum ist die Zunahme der Entropie (Chemie) für endotherme Lösevorgänge günstig?

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2 Antworten

  1. Was ist "günstig"?
  2. Wie kommst du darauf, dass die Entropie beim Lösen eines Salzes immer zunimmt? Stichwort ist Solva(ta)tion. Auch die hat eine Enthalpie und Entropie.

Schau dir mal die Gibbs Helmholtz Gleichung an. Ich denke dass du darauf hinaus willst.

Bei Zunahme der Entropie wird der Wert für deltaG kleiner. Ist deltaG kleiner 0, findet die Reaktion in dem Fall das Lösen des Salzes) freiwillig statt. Das ist halt günstig.

LG

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