Warum ist die Atommasse in der Natur vorkommenden Kohlenstoffs nicht exakt 12,0000u?

... komplette Frage anzeigen

5 Antworten

Weil es verschiedene Kohlenstoffisotope gibt die unterschiedlich viel wiegen und im PSE die Masse dieses gemischs angegeben ist.

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung
Kommentar von Soelller
11.07.2016, 08:03

Danke!

0

Die Masseneinheit ist zwar auf Kohlenstoff zugeschnitten, auf das Isotop ¹²C, um genau zu sein, aber dies ist nicht das einzige Kohlenstoff - Isotop, das in der Natur vorkommt,  nicht einmal das einzig stabile.

Bekannt ist natürlich das Isotop ¹⁴C, das einen β¯-Zerfall zu ¹⁴N macht, mit einer Halbwertszeit von 5730a.

Die Isotope mit anderer Massenzahl verändern den Durchschnitt der C - Atommasse. 

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung

Der natürlich vorkommende Kohlenstoff besteht zu 98,9 % aus dem Isotop 12C und zu 1,1 % aus 13 C. Das 14C ist so wenig, daß es für die Atommasse praktisch zu vernachlässigen ist, außerdem kommt es nur in "lebenden" und "jungen" Kohlenstoffverbindungen vor. Wenn Du rechnest: 98,9/100 x 12 + 1,1/100 x 13, dann kommst Du genau auf 12,011, das ist genau der Wert, der im PSE steht.

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung

Die Atommasse, die im PSE angegeben wird, ist nur ein Durchschnittswert

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung
Kommentar von Soelller
11.07.2016, 07:50

Ja, aber warum ist diese dann nicht exakt? Im PSE ist ja eine andere Zahl als exakt 12,0000u

0

Was möchtest Du wissen?