Warum bilden Edelgasatome keine Ionen?

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7 Antworten

Edelgase heissen sie auch nicht umsonst, sondern weil sie "perfekt" gebaut sind. Die Elektronen sind ideal verteilt auf den Bahnen, was heisst, dass man viel Energie bräuchte um die Elektronenzahl eines Edelgases zu verändern da die Bahnen alle "gesättigt" sind. Theoretisch gehts aber schon! Nur so ein Edelgas würde sehr schnell das Gleichgewicht herstellen. So ein Ion wäre also sehr kurzlebig.

Stell dir vor, Atome wären kleine Lebewesen mit Wünschen und Bedürfnissen. Atome wollen immer ihre Aussehen und ihre Struktur perfektionieren, indem sie ihre äußerste Schale komplett mit Elektronen auffüllen. Edelgase haben ihre äußerste Hülle schon komplett angefüllt. Sie haben gar keinen Bedarf mehr nach anderen Elektronen und gehen deswegen (eigentlich) nie Ionenbindungen mit anderen Atomen ein. Hätten sie ja nichts von.

Hi, Edelgase haben bis auf He (2) alle 8 Außenelektronen. Wollen daher weder welche hergeben noch welche aufnehmen. Sind also extrem reaktionsträge, nur sehr schwer bereit, eine Verbindung einzugehen. Kr, Xe, Rn gehen unter bestimmten Bedingungen eine Verbindung mit F ein (Fluoride, Wertigkeiten: 2, 4, 6. 8). Gruß Osmond

Edelgase reagieren mit nichts anderem (nicht mal mit sich selbst). Deswegen haben sie nicht das bedürfnis, elektronen abzugeben oder aufzunehmen

guggst du in dein Chemibuch, da stehts auch drin. Edelgase haben eine gesättigte Außenschale und haben deshalb keine Ambitionen überhaupt irgendetwas zu tun., was ihren Energiestatus verändert!

weil sie schon 8 elektronen auf der außenschale haben

Wenn man sie dazu zwingt machen die das schon (Knarre an Atom und so...).

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