Von wo weiß man bei der Titration wieviele mol miteinander reagiert?

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2 Antworten

Hi, die Lösung ist eigentlich relativ trivial. Zuerst must du die Reaktionsgleichung aufstellen. Daraus erkennst du dann genau das, was du oben geschrieben hast, nämlich daß 1Mol H2SO4 mit 2Mol NaOH reagieren. Der Rest ist nur noch ein simpler Dreisatz. Wäre die H2SO4 ebenfalls 0,2 molar bräuchtest du 2*5ml NaOH. Sie ist aber offensichtlich stärker konzentriert, denn du brauchst ja mehr. Also aus dem Dreisatz: 11:5*0,2 = 0,44 Die Schwefelsäure ist also 0,44molar m.f.G. anwesende

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zuerst musst du immer die reaktionsgleichung aufstellen:

2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4

du siehst also direkt, das du doppel so viel mol NaOh brauchst wie H2SO4

du hast 22mL NaOH die 0,2mol/L haben. damit kannst du ausrechnen wie viel mol NaOH du hast. dann brauchst nur nur noch halb so viel mol H2SO4

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