Veränderung der Gleichgewichtskonstante?

1 Antwort

  • Die Gleichgewichtskonstante ist K = 0.3 / (0.7 * 1.7)
  • Dies gilt natürlich nur dann, falls die Reaktion bei den gegebenen Konzentrationen wirklich im Gleichgewicht ist, d.h. sich diese Konzentrationen wirklich naturgemäß einstellen, wenn man die Reaktion ausreichend lange sich selbst überlässt.
  • Würde man z.b. die Konzentration von Cl2 von 1.7 M auf 2.0 M erhöhen, so würden im Gleichgewicht PCl3 eben NICHT mehr 0.7 M und PCL5 0.3 M betragen, sondern durch die erhöhte Konzentration von Cl2 würde die Reaktion nach rechts getrieben werden. Die Gleichgewichtskonstante bleibt dabei (wie der Name schon sagt) konstant und die Konzentrationen von PCl3 und PCl5 verändern sich entsprechend.
  • Bedenke, dass Du bei Gleichgewichtsreaktionen nur EINE Komponente einstellen kannst, die anderen passen sich aufgrund des Gleichgewichts automatisch naturgegeben an. Die Konstante ist wirklich konstant, sonst wäre des Konzept ja unsinnig.

Danke dir für die schnelle Antwort. War also ein Denkfehler meinerseits Jetzt ist es mir klar.

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Phosphorpentachlorid?!?!

Wir hatten heute in der Schule eine Aufgabe. Die Reaktion sah so aus:

Phosphortrichlorid (PCl3)+ Chlor (Cl2) -> Phosphorpentachlorid (PCl5)

Nur kann das doch net stimmen, da die Oktettregel nicht stimmt. Am Phosphor-Atom sind insgesamt 10 Elektronen. Unsere Lehrerin konnte es uns auch net erklären, ist sich aber sicher, dass die Reaktionsgleichung so stimmt.

Kann mir jemand erklären, wie das Phosphorpentachlorid existieren kann?!

Schonmal Danke vorab :)

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Massenwirkungsgesetz: Wie Ausbeute berechnen?

Hey,

wie kann man mithilfe des Massenwirkungsgesetzes die Ausbeute berechnen? Ich sitz gerade an dieser Aufgabe:

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Ich weiß, dass man es theoretisch so berechnet: Stoffmenge im Gleichgewicht/ theoretische Stoffmenge und dann mal 100. Funktioniet net.

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PCl5 ->PCl3 + Cl2

eingestellt hat, ist c(PCl3)= 0,05 mol/L.

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Wie groß ist K?

Kann mir jemand helfen


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