Unterschied molare Masse und relative Atommasse?
Angenommen ich möchte die Masse von CO wissen. Dann könnte ich die relative Atommasse nehmen 12+16=28u und dann habe ich die relative Molekülmasse. Multpliziere ich diese mit 1,66x10^-24g (Gewicht Kernteilchen,=1u) habe ich die absolute Atommasse in gramm. Aber ich könnte ja auch 12g/mol + 16g/mol nehmen und bekäme eine molare Masse für CO=28g/mol. dividiere ich nun durch 6.022x10^23 erhalte ich die Masse für 1 Teilchen von CO. Das gibt aber eine andere Zahl also oben, wo mache ich einen Denkfehler?
2 Antworten
Du mußt Dich irgendwo verrechnet haben. Wenn Du die molare Masse (28 g/mol) durch die Avogadrokonstante (6.022⋅10²³ mol⁻¹) dividierst, bekommst Du die absolute Molekülmasse (4.65⋅10⁻²³ g).
Die beiden Zahlen (4,649*10^(-23) und 4,648*10^(-23)) weichen ausgeschrieben erst in der 26. Nachkommastelle voneinander ab, das ist doch ähnlich genug. Ich denke das ist der Denkfehler oder du hast dich verrechnet.
