Stöchiometrie, kann mir jemand helfen?

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3 Antworten

Ausgehend von dem gewünschten Ergebnis kann ich Dir sagen, wie die Reaktion ablaufen soll ;-)

500 kg Eisen(II) reagieren mit einem unbekannten Oxidationsmittel zu Eisen(III). Aus diesem, dem Sulfat aus dem anfänglichen Eisen(II)sulfat plus weiterem Sulfat aus unbekannter Quelle wird unter Verbrauch des gesamten Eisens Eisen(III)sulfat erzeugt, und dessen Masse sollst Du berechnen.

Ansatz: Wieviel Mol Fe hast Du, wieviel Mol Eisen(III)sulfat ergibt das, und welche Masse.

Alternativ könnte die Aufgabe auch so zu interpretieren sein, dass kein weiteres Sulfat dazukommt, somit nur ein Teil des Eisens zu Eisen(III)sulfat umgesetzt werden kann.

Das Eisen(II)-sulfat einfach mit Sauerstoff reagieren lassen, das ist nicht die Lösung. Es müsste schon eine Reaktionsgleichung vorgegeben sein, damit Du die Rechnung durchführen kannst.

Je nach Gleichung, und es gibt mehrere Möglichkeiten das Eisen(III)-sulfat aus dem Eisen(II)-sulfat zu bekommen, erhält man natürlich verschiedene Ergebnisse.

Eine mögliche Reaktion, die für Dich sicher sehr abenteuerlich aussieht, wäre die folgende:

2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ --> 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O



Kommentar von aysoe
09.02.2016, 18:17

Naja eine Reaktionsgleichung ist nicht gegeben, die Aufgabe müsste eigentlich gar nicht so schwer sein, deswegen denke ich, dass deine Lösung nicht ganz so richtig sein wird.. :/

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Kommentar von aysoe
09.02.2016, 19:04

Und dann muss ich ein Stoffmengenverhältnis etc. zwischen FeSO4 und Fe2(SO4)3 machen?

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Erster Schritt: Wie lautet die Summenformel des entstehenden Eisensulfats?

Kommentar von aysoe
09.02.2016, 17:37

Ich weiß es nicht:/ ist nicht angeben, aber nehme mal an das die so lautet--> Fe2(SO4)3

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Kommentar von aysoe
09.02.2016, 17:45

2Fe + 3SO4 ---> Fe2 + S3O12 ???

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Kommentar von aysoe
09.02.2016, 18:11

4FeSO4 + 3O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

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Kommentar von aysoe
09.02.2016, 18:52

Das Ergebnis muss zwischen 657 und 659 liegen.

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