Stöchiometrie Chemie Aufgabe?

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2 Antworten

Also, die Ausgangsgleichung ist:

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O


Die Molmassen sind:

C4H10 = 58g/mol

O2 = 32g/mol

CO2 = 44g/mol

H2O = 18g/mol


Es reagieren also

116g (2mol) C4H10 + 416g (13mol) O2 -> 352g (8mol) CO2 + 180g (10mol) H2O


Es werden aber nur 100g Butan verwendet, daher

100/116 = 0,86 (da 116*0,86=100 ergibt) -> 86% von 2mol


Die Mengen der Produkte also mit 0,86 multiplizieren

352g (8mol) CO2 * 0,86 = 302,72g

180g (10mol) H2O * 0,86 = 154,8g

Das ist die Masse der Produkte!



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Kommentar von Baranars
18.11.2015, 12:42

Hab eben gelesen, das du ja n = m/M verwenden musst, dieser Weg ist leicht anders zu rechnen.

Also...

Ausgangsgleichung und Molmassen sind natürlich gleich!


n = m/M für 100g Butan ergeben

n = 100g / 58g/mol = 100g*mol / 58g = 1,72mol


Sieh dir nun die Molmengenverhältnisse in der Ausgangsgleichung an

du hast 2 C4H10, 8 CO2 und 10 H2O   -> kürze nun

-> 1 C4H10, 4 CO2 und 5 H2O


Gesucht wird m, daher die Gleichung n = m/M umstellen
n = m/M -> m = nM

das ergäbe folgende Gleichungen

m(CO2) = 4 * 44g/mol
m(H2O) = 5 * 18g/mol
(die 4 bzw. 5 wird oben aus den Molmengenverhältnissen übernommen)

nun hast du aber beim Ausgangsstoff n(Butan) nicht 1 mol, sondern 1,72. Daher musst du die Molmengen der Produkte noch mit 1,72 multiplizieren. Die Gleichungen der Produkte sind dann:

m(CO2) = (4
1,72) * 44g/mol
m(H2O) = (51,72) * 18g/mol

Das wird dann nur noch ausgerechnet

m(CO2) = (41,72) * 44g/mol = 6,88 * 44g/mol = 302,72g
m(H2O) = (5*1,72) * 18g/mol = 8,6 * 18g/mol = 154,8g

Und fertig :-)

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Kommentar von Macintoshia
18.11.2015, 16:19

Vielen lieben Dank!! Ich hab es verstanden. :D

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Du kannst so vorgehen, wie Baranars am Schluss es zeigte.

Du wolltest aber die Gleichung n = m/M anwenden.

Baranars hat Dir ausgerechnet welche Stoffmengen an Edukten und Produkten durch die Reaktionsgleichung ausgewiesen werden. Jetzt berechnest Du mit der Gleichung (s.o.) die Stoffmenge von m(Butan) = 100 g und stellst die dazu gehörigen Stoffmengen der Verbrennungsprodukte her. Diese müssen dann wieder mit der selben Gleichung in die gesuchten Massen umgerechnet werden.

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