Stimmt die Aussage :" Je länger die Molekülkette, desto mehr Kontaktfläche ist zwischen den Molekülen möglich, desto größer ist die Anziehungskraft" und wieso?

1 Antwort

und wieso?

Was willst Du damit fragen? Du hast hast doch den richtigen Schluss schon gezogen.

Dass die Anziehungskräfte zwischen Molekülen immer größer werden je länger die Molekülketten sind, siehst Du sehr schön an den Eigenschaften der Alkane (Schmelz- und Siedetmeperaturen) in dem folgenden Link:

http://www.chemieunterricht.de/dc2/ch/cht-006b.htm

Und wie kann man gucken ob die Aussage bei Oktan oder Wasser zutrifft?

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@PinjiDinjiKinji

Nehme zum Vergleich mit Wasser anstelle des Octan das Heptan (s. Link), da beide Verbindungen fast die gleichen Siedetemperaturen haben, sich in der Größe aber erheblich unterscheiden.

Die langen Heptanmoleküle ziehen sich durch sogenannte van-der-Waals-Kräfte an. Diese müssen überwunden werden, damit der Stoff siedet.

Die Wassermoleküle werden durch sogenannte Wasserstoffbrückenkräfte zusammengehalten. Diese sind offenbar erheblich stärker als die van-der-Waals-Kräfte bei Molekülen gleicher Größe wie die Wassermoleküle.

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