Redoxgleichung aufstellen, ist das so korrekt?

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4 Antworten

3Cu + 2HNO3 zu 3Cu(NO3)2 + 2NO

Links 2 N-Atome, rechts sechs — da wissen wir sofort, daß das falsch sein muß.

Wie vach77 richtig geschrieben hat, muß man dazu die Halbgleichungen auf­schreiben. Wenn man nicht in einer Tabelle nachschauen kann oder will, kann man sie sich auch leicht aus der eigenen Nase ziehen. Die Oxi­dations­reaktion ist trivial:

Cu ⟶ Cu²⁺ + 2 e⁻

Bei der Reduktionsreaktion haben wir ein bißchen mehr Mühe. Es ist klar, daß aus der Salpetersäure NO werden soll:

HNO₃  + 3 e⁻ ⟶  NO

aber da stimmt zwar die Elektronenbilanz (die Oxidationszahl sinkt von +V auf +II, also Aufnahme von drei Elektronen), aber sonst nichts: Wir haben links noch ein H und zwei O zu viel. Mit drei weiteren H-Atomen könnten darauszwei H₂O-Moleküle werden, also nehmen wir H₃O⁺-Ionen dazu, die uns die Hs  schenken:

HNO₃ + 3 e⁻ + 3 H₃O⁺  ⟶  NO + 5 H₂O

Ladungen und Atome stimmen, paßt. Jetzt addieren wir die beiden Gleichungen so zusammen, daß die Elektronen rausfallen:

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H₃O⁺  ⟶  3 Cu²⁺ + 2 NO + 15 H₂O

Da Du das Kupfer rechts offenbar lieber alsSalz Cu(NO₃)₂ haben möchtest, ersetzen wir das H₃O⁺ durch HNO₃ und erhalten endgültig:

3 Cu + 8 HNO₃  ⟶  3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Das ist die richtige Reaktionsgleichung für das Lösen von Kupfer in mäßig starker HNO₃ (in konzentrierter würde sich direkt NO₂ bilden).

Den Umweg über Elektronenanzahl und Ladungen und Ionen und so weiter muß man leider gehen, weil man nur so auf die richtigen Verhältnisse zwischen Cu und HNO₃ kommt — natürlich kann man auch raten, aber das funktioniert oder funktioniert eben nicht, während die beschriebene Prozedur immer zum richtigen Resultat führt.

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Du suchst Dir in einer Redoxtabelle die Redoxsysteme heraus, die für den Redoxvorgang infrage kommen könnten. Es sind dies

Cu --> Cu²⁺ + 2 e⁻                                          E° = +0,35 V
NO₂ + 3 H₂O --> NO₃⁻ + 2 H₃O⁺ + e⁻               E° = +0,8 V

Dann kannst Du die Gleichungen für die Oxidation, die Reduktion und den Redoxprozess formulieren.

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Kommentar von xy121
04.02.2016, 12:05

hab ja oben die beiden Gleichungen für Oxidation und Reduktion. Nur der redoxprozess ist wahrscheinlich falsch

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Der Wasserstoff geht bei dir verloren.

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Kommentar von xy121
03.02.2016, 22:20

sehe ich das richtig, dass ich links 3*Cu, 2*H, 2*N und 6*O habe? Und rechts habe ich Probleme mit der Klammer...aber denke mal 3*Cu, 8*N und 20*O? Und wo muss ich noch H hinpacken?

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Nein, bei dir fehlen die Wasserstoff-Atome auf der rechten Seite.

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Kommentar von xy121
03.02.2016, 22:55

aber die anderen Atome sind doch auch nicht ausgeglichen?

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