Oxidation und Reduktion in einer Gleichung..

3 Antworten

Ich hätte Dir das Gleiche geantwortet wie Bevarian. Aber Du bist aber anscheinend im Anfängerunterricht für Chemie, denn der Oxidations- und Reduktiosbegriff ist bei Euch noch sehr vage definiert. Wenn der Begriff "Oxidationszahl" bei Euch schon aufgetaucht ist, dann würde ich Dir empfehlen, wie dies Bevarian schon tat, diese über die Atome zu schreiben. Du siehst übrigens dann, dass der Sauerstoff sich bei dieser Reaktion (bitte einen Reaktionspfeil statt ein Gleichheitszeichen schreiben) nicht verändert hat.

  • Oxidation = Sauerstoffaufnahme.
  • Reduktion = Sauerstoffabgabe.

Nun musst du dir nur noch überlegen, welches Metall im Laufe der Reaktion Sauerstoff aufgenommen hat und welches Sauerstoff abgegeben hat. Man könnte auch sagen: "Verteile die 4 in der Reaktionsgleichung genannten Substannzen auf die 4 Linien (links dürfen nur Edukte stehen, rechts nur Produkte)".

  • Oxidation (Sauerstoffaufnahme): _____________ => ______________
  • Reduktion (Sauerstoffabgabe): ______________ => ______________

Vielleicht wird die Aufgabenstellung jetzt klarer.

LG

MCX

Diese veraltete Meinung Oxidation sei die Sauerstoffaufnahme wird heute nicht mehr unterrichtet. Im Chemieunterricht redet man schon zu Beginn von Elektronendonatoren und -akzeptoren. Die Situation in dieser Frage ist wie beim Atommodell, vom Bohr'schen Modell redet man nicht mehr.

Ich unterrichte in einer weiterführenden Schule und kann Dir aus eigener Erfahrung sagen wie lästig es ist den Schülern die Verbindung von Oxidation nur mit Sauerstoff auszutreiben.

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Schreib' die Oxidationszahlen über die Metalle oder stelle die beiden Halbgleichungen auf.

Handelt es sich bei O2 und NH3 um Dipolmoleküle?

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