Muss bei einer Neutralisation immer Oxoniumionen vorhanden sein?

1 Antwort

Naja, du hast die Gleichung ja ausgeglichen. Die Ionengleichung wird etwas kompliziert, da es sich hier strenggenommen um zwei verschiedene Säuren handelt 

H2SO4 + H2O -> HSO4- + H3O+ (streng genommen ist auch das ein Gleichgewicht, jedoch liegt es so weit auf der Seite der Produkte, dass man das GGW vernachlässigen kann) Das gilt für die Dissoziation von HSO4- nicht mehr !

HSO4- + H2O <-> [Das soll einen Gleichgewichtspfeil darstellen] SO4 2- + H3O +


Zur Vereinfachung würde ich aber, unter der Annahme das das Gleichgewicht die ganze Zeit Hydronium- bzw Oxomiumionen nachliefert schreiben :

2H3O+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- -> 2Na+ + SO4 2- + 4 H2O

Und nochmal genauer :

HSO4- + H3O+ + Na+ +OH- -> Na+ + HSO4- + 2H20 

Na+ (von obendrüber) + Na+ (aus Natronlauge) + SO42- +H3O+ + OH- -> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H20

Addiert ergibt das zwar  4 H20, aber de fakto entstehen nur 2 neu, da wir uns ja schon 2 H20 für die Bildung der Hydroniumionen "geliehen" haben.

Kurz : Ja, indem du es dissoziieren lässt müssen bei einer Neutralisation immer Hydronium / Oxomiumionen und Hydroxidionen vorhanden sein.

Wie viel NaOH um 200g Natriumsulfat herzustellen?

Hallo, die Aufgabe lautete Wie viel NaOH braucht man um 200g Natriumsulfat herzustellen. Ich habe mir da einen Lösungsweg überlegt und wollte fragen, ob mir jemand bestätigen kann, dass das so richitg ist. (Ist ne mögliche Klausur aufgabe und ich habe keine Musterlösung daher würd ich gerne wissen ob mein weg richtig ist :) )

  1. Reaktionsgleichung aufgestellt: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
  2. Anzahl Mol überlegt: 2 1 1 2
  3. Masse (aus Molmasse und überlegter Molanzahl) 80g - 142g -

H2SO4 und H2O habe ich da weg gelassen weil diese ja für die Beantwortung der Frage nicht wichitg sind.

  1. 80g NaOH --> 142g Na2SO4 daher müsste x/80g = 200g/142g und das ergäbe dann 112,68g NaOH um 200g Na2SO4 herzustellen.

Richtig? Danke für die Hilfe :)

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Moin,

wenn man sucht, findet man überall die Aussage: "Der Äqiuvalentspunkt ist der Wendepunkt einer Titrationskurve in einer Säure-Base-Titration."

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Was ich aber (anschaulich) nicht verstehe, ist, warum der Wendepunkt (und damit der maximale pH-Sprung) in diesem Falle beim Äquivalentspunkt liegt, wo es also bereits Hydroxidionen in der Lösung gibt und nicht am Neutralpunkt, an dem H3O^+ und OH^– im Gleichgewicht sind (pH 7) und folglich eine Zugabe von weiterer Lauge den pH-Wert in den basischen Bereich verschiebt?!

Warum also ist hier der Wendepunkt am Äquivalentspunkt und nicht am Neutralpunkt?

Vielen Dank an alle, die es mir (anschaulich) erklären können...

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