Molare Masse von CO2 berechnen bei Reaktion mit Butan?

4 Antworten

Die molare Masse ist völlig unabhängig davon, ob und wie ein Stoff reagiert.
Das ist ein Wert zum Nachschlagen, obwohl die Grundlagen natürlich mal gemessen wurden, nicht berechnet.

Sie errechenen zu lassen, hat eher mit mathematischen Spitzfindigkeiten und einer Neigung zum Sadismus zu tun.

Ich habe diese Neigung nicht, so hab ich deine Angaben nur überflogen.
Und daraus ersehen, dass du gar nichts ausrechnen kannst, wenn du nicht weißt, wie sich die Molmasse von Butan auf die Elemente verteilt.

Klar weißt du, und klar weiß ich, dass H (atomar) die Molmasse 1 hat, und C 12. Aber eben nicht ganz genau, was vielleicht erst später im Lehrplan kommt.
Aber wenn du es nicht wüsstest, könntest du es nicht berechnen.

P.S. Gramm pro Mol lässt sich nicht in Gramm umrechnen. So wenig wie km/h in km.

P.S. Wenn du allerdings Gramm bzw. h kennst, kannst du Gramm pro Mol bzw. km/h errechnen. Nicht umrechnen.

Die Molare Masse berechnest du in dem du die relative Atommasse U der einzelnen Teilchen addierst. Der Zahlenwert der relativen Atommasse U entspricht der molaren Masse M und das kannst du einfach im PSE nachschlagen.

Die Reaktionsgleichung für die Verbrennung des Kohlenwasserstoffs ist hinsichtlich eines Koeffizienten falsch.

Wie würde es richtig lauten? Es kann sein, dass ich es falsch abgeschrieben habe

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@yogiboy

Überprüfe die Zahl der gebundenen Sauerstoffatome der Produkte mit dem Koeffizient vor dem Sauerstoffmolekül auf der Eduktseite.

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@yogiboy

 ? C₄H₁₀ + ? O₂ -> ? CO₂ + ? H₂O

Das ist die "Gleichung" ohne Mengen.

Du musst zur Lösung dieser Aufgabe schon die Chemie berücksichtigen:
Jedes C-Atom reagiert mit 2 O-Atomen zu Kohlendioxid.
Je 2 Wasserstoffatome reagieren mit einem O-Atom zu Wasser.
Also braucht du pro Butan 2*4+10/2=13 O-Atome.
Und da O-Atome meist paarweise auftreten, als Moleküle, musst du das Ganze so erweitern, dass die Anzahl der O-Atome durch 2 teilbar ist.
Die Chemie geht nun mal vor Rechenregeln oder "Formeln".

Damit wären wird dann bei 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> ? CO₂ + ? H₂O.

Den Rest musst du dann nur noch gemäß
Jedes C-Atom reagiert mit 2 O-Atomen zu Kohlendioxid.
Je 2 Wasserstoffatome reagieren mit einem O-Atom zu Wasser

auszufüllen:
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O.

Jetzt mach die Probe!
Kohlenstoff links 8 rechts 8
Wasserstoff links 20 rechts 20
Sauerstoff links 26 rechts 16+10=26

Auch als (Nebenfach-)Chemiker muss man sich einfach mal ein paar Minuten hinsetzen, um das auszurechnen.
Ist nun auch nicht meine Hauptbeschäftigung.

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