Lassen sich sekundäre Alkohole besser als primäre Alkohole lösen?

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3 Antworten

Sekundäre Alkohole sind stärker polar weil die Hydrohylgruppe aus Elektronegativitätsunterschiedsgründen die Elektronenwolke stärker anzieht als das der Fall wäre wenn 2 Wasserstoffatome am selben C-Atom hängen. deshalb sind sekundäre Alkohole (tertiäre noch mehr) hydrophiler (besser in polaren Lösemitteln lösbar) als sekundäre gleicher Kettenlänge.

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Kommentar von DeltaX2111
20.05.2016, 07:53

Danke :)

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Kommentar von ThomasJNewton
22.05.2016, 00:15

Sicher?

C ist jedenfalls elektronegativer als H.

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Frag dafür am besten deinen Lehrer. ;) 

1 Butanol löst sich schon teilweise im Wasser. 2 Butanol halt mehr. Hab leider nichts gefunden, um es erklären zu können. :/

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Kommentar von DeltaX2111
20.05.2016, 07:53

Danke :)

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Weil ein zweiwertiger Alkohol zwei polare Hydroxygruppen hat, damit polarer ist als Butan-1-ol.

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Kommentar von lamyde
20.05.2016, 07:42

Sorry hab mich verlesen...

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Kommentar von DeltaX2111
20.05.2016, 07:50

Haha alles gut habe mich schon gewundert :)

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