KMNO + H3PO3 -> Mn3 (PO4)2 +K3PO4 +H3PO4+H2O Kann jm helfen?

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1 Antwort

Zunächst mal kenne ich kein KMNO. Vielleicht meinst Du KMnO₄.

Wenn ja dann:

Das Mangan wird von VII auf II reduziert:
MnO₄⁻ + 5 e⁻   ⟶   Mn²⁺

Das ist aber noch keine vollständige Reaktions­gleichung,weil die O-Bilanz nicht stiimmt. Vermutlich läuft die Reaktion in saurer Lösung, dann können wir mit Hydronum aus­gleichen:

MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻   ⟶   Mn²⁺ + 12 H₂O

Damit steht die Reduktion. Die Oxidation soll von Phosphon­säure H₃PO₃ zu Phosphor­säure führen, die Oxidations­zahlen sind +III und +V, also zwei Elektronen Umsatz.

H₃PO₃    ⟶   H₃PO₄ + 2 e⁻

Wieder stimmt was an der Sauerstoffen nicht, und wir nutzen H₃O⁺, um das zu kor­rigieren

H₃PO₃ + 3 H₂O  ⟶  H₃PO₄ + 2 H₃O⁺ + 2 e⁻

Die Reduktion braucht 5 Elektronen, die Oxidation liefert zwei; also müssen wir sie im Ver­hältnis 2:5 kombinieren.

2 MnO₄⁻ + 16 H₃O⁺ + 5 H₃PO₃ + 15 H₂O  ⟶  2 Mn²⁺ + 24 H₂O + 5 H₃PO₄ + 10 H₃O⁺

Links und rechts fällt noch ein bißchen was weg, und wir bekommen die Endgleichung:

2 MnO₄⁻ + 6 H₃O⁺ + 5 H₃PO₃   ⟶  2 Mn²⁺ + 9 H₂O + 5 H₃PO₄

Wenn man unbedingt will, dann kann man das auch mit den Formel­einheiten von den Salzen formulieren, aber das finde ich aufgeblasen. Und man muß sich auch noch zwischen den ver­schie­de­nen Phosphaten ent­scheiden. Ich mach es mir mal einfach und wähle eine Kom­bination, die die fünf P-Atome schluckt

2 KMnO₄ + 5 H₃PO₃  ⟶  2 Mn(H₂PO₄)₂ + K₂HPO₄  + 3 H₂O

Wenn Du es mit tertiärem Phosphat PO₄³⁻ formuliert haben willst (das sich in der sauren Lösung kaum bilden wird), dann müssen wir die Gleichung leider mit drei multi­pli­zieren (wegen der Stöchio­metrie der Phosphate brauchen wir jeweils drei Metall­atome), was es auch nicht schöner macht

6 KMnO₄ + 15 H₃PO₃  ⟶  2 Mn₃(PO₄)₂ + 2 K₃PO₄ + 9 H₃PO₄  + 9 H₂O

Aber jetzt müßte es fertig haben. Außer, ich habe mich irgendwo verzählt.

Sonrisa 13.12.2015, 22:38

Ohja Mn meinte ich.. ist ein wenig schwierig mit dem handy zu schreiben. .. 

Ja jetzt sehe ich meinen Fehler.  Danke!

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