Kann mir jemand "Das Mol" in Physik erklären?

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2 Antworten

Die Masse der Atome wird in der Einheit  u angegeben. Diese sogenannte atomare Masseneinheit ist  u = 1,6605655 ∙ 10^-27kg = 1,6605655 ∙ 10^-24g. Im PSE ist für jedes chemische Element die relative Atommasse  mₒ / u angegeben.

Beispiel:  Bor (B),  relative Atommasse laut PSE: 10,81; das bedeutet, dass ein Boratom die absolute Atommasse  mₒ = 10,81u = 10,81 ∙1,6605655 ∙ 10^-24g besitzt. Damit kann man die Anzahl der Boratome berechnen, die die Masse m = 1g ergeben, also  m = n ∙mₒ   →  n = m / mₒ

n = 1g / 1,6605655 ∙ 10^-24g = 6,022136 ∙ 10^23. Mit dieserRechnung erhält man für alle chemischen Elemente diese konstante Anzahl  n  der Atome, die 1 Gramm des chemischen Stoffes (nicht nur Atome, sondern auch Moleküle) besitzt. Die Menge des Stoffes, die aus der Anzahl  n = 6,022136 ∙ 10^23  besteht, nennt man ein 1mol. Diese wichtige Erkenntnis, dass die Stoffmenge  n = 1mol  immer aus der gleichen Anzahl Teilchen besteht, ist unter der Bezeichnung  AVOGADRO-Konstante zu finden. Diese Konstante ist  N(A) = 6,022136∙ 10^23 / mol.

Aus dem PSE kann man also folgende Informationen entnehmen:

1.   relative Atommasse m(rel) = mₒ / u   ( keine Einheit)        z.B.: 10,81

2.   absolute Atommasse  mₒ = m(rel) ∙ 1u   (Einheit 1u)         z.B.: 10,81u

      bzw. mₒ = m(rel)∙ 1,6605655 ∙ 10^-24 g             z.B.: 1,7951∙ 10^-23g

3.   molare Masse  m = mₒ ∙ N(A)                                    z.B.: 10,81g

LG

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Es ist absolut einfach: Das Mol ist eine Anzahl (6,022 x 10 hoch 23), genau wie das Dutzend (12), das Paar (2) oder das Gros (144). Diese Zahl ist so gewählt, dass ein Mol eines Teilchens in Gramm soviel wiegt wie das einzelne Teilchen in u.

Das würde für Tennisbälle ebenso gelten wie für Wasserstoffmoleküle, aber bei letzreren ist es sinnvoll ;-)

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Kommentar von fatihoezkan
23.11.2015, 21:52

und mir hilfst du nicht? wenn du mir mal ne gescheite antwort geben würdest bekommst du auch ein Ausgezeichnet von mir ;-)

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