Kann mir jemand bei dieser Chemieaufgabe helfen, bei der es um die Berechnung des Calciumcarbonatanteils geht ...?
Hallo, Ich habe jetzt den Chemieleistungskurs begonnen und wir haben heute direkt ein paar schwere Aufgaben bekommen. Bei einer dieser komme ich nicht weiter: Der Gehalt an Calciumcarbonat in einer Bodenprobe wurde durch Zutropfen von Salzsäure bei Standardbedingungen über das entstandene Volumen an Kohlenstoffdioxid ermittelt. Aus 10g der probe konnten 325 ml Kohlenstoffdioxid freigesetzt werden. Gib an, wie viel Masseprozent an Calciumcarbonat in der Probe enthalten waren. Mein Problem ist, dass ich nicht verstehe, wie ich es ausrechnen soll.... Wäre sehr dankbar für eure Hilfe bzw. Ansätze !
1 Antwort
Es geht also um die Reaktion von Calciumcarbonat (CaCO3) mit Salzsäure (HCl):
1.Reaktionsgleichung aufstellen (Säure-Base-Reaktion):
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2CO3
Klar? Du musst ja bedenken, dass das Calciumion 2-fach positiv geladen ist, das Chloridion nur einfach negativ bzw., dass das Carbonat zwei Protonen aufnehmen kann.
Die entstandene Kohlensäure H2CO3 zerfällt sofort in H2O und CO2
Also insgesamt:
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Du siehst, es entsteht genausoviel mol CO2 wie vorher CaCO3 da war (Stoffmenge).
2. Du hast das Volumen an CO2, darüber kannst du die Stoffmenge ausrechnen.
1 mol eines (id.) Gases, nimmt bei 25°C und 1 bar Luftdruck ein Volumen von ca 24,8 L ein; bei 0°C und 1 bar 22,7 L.
Das molare Volumen ist abhängig von Temperatur und Luftdruck, nach IUPAC sind die Standardbedingungen 0°C und 1 bar.
3.Diese Stoffmenge ist auch die vom Calciumcarbonat, also damit über die Molare Masse die Masse des CaCO3 ausrechnen.
4.Das Verhältnnis berechnete CaCO3-Masse / 10g Probenmasse ausrechenn.
Super Antwort !!! Dürften das dann ungefähr 13,3% sein ?