Kann mir bitte jemand diese Chemie Aufgaben erklären?

...komplette Frage anzeigen

3 Antworten

Das Gasvolumen kannst du nur angeben, wenn du Druck, Temperatur und Wasserdampfgehalt der Gasphase kennst. Das Molvolumen von 22,414 l gilt nur für STPD-Bedingungen (standard temperature and pressure, dry).

15000km entsprechen 150 * 5 = 750 l Treibstoff, diese 750 * 0,6 = 75 * 6 = 450 g Schwefel (entspricht deiner Rechnung);

450 g Schwefel sind 450 / 32,06 ≈ 14 mol, den jedes Mol Schwefel hat eine Masse von 32,06g;

ich verwende diese Zahl aber nicht beim Weiterrechnen, weil dadurch ein unnötiger Rundungsfehler entsteht, sondern lasse den Bruch stehen.

ein Mol S02 sind 32,06 + 2 * 16 = 64,06 g;

bei vollständiger Verbrennung zu SO2 entstehen also 450 * 64,06 / 32,06 = 899,1 g SO2

hi, ich bin grad zu müde um das für dich zu rechnen, möchte dir aber trotzdem helfen:

du musst die reaktionsgleichung aufstellen und dann die gasgesetze beachten. diese besagen: gleiche stoffmenge auf gleiche volumina.

nun rechnest du dies alles um.

nachtrag: ich habe die antwort von "jaqueline" bereits gemeldet. sowas ist völlig unqualifiziert.

schabbati 11.11.2014, 23:53

sorry. hab absoluten stuss geschrieben!

du musst die reaktionsgleichung aufstellen und dann die theoretische ausbeute berechnen!

sprich:

H2 + O2 = 2H2o

h20 = 5g. wie viel wasserstoff kann entstehen? du rechnest die stoffmenge von h20 und multiplizierst diese mit 2 (wegen den koeffizineten. es muss ja alles auf ein mol kommen!)

anschließend nimmst du die stoffmenge von h20 und berechnest damit die stoffmenge von H2. also : n(h2)= n(h20) * 1(koeffizient von h2)

nun die masse ausrechnen: m(h2) = n(h2) * M(h2)

mfg!

0
314156926 12.11.2014, 00:03
@schabbati

Du scheinst ja wahnsinnig müde zu sein, ich glaube in der Aufgabe ging es um Schwefel ;) Gute Nacht ^^

0
schabbati 12.11.2014, 13:13
@314156926

war ne beispielaufgabe, die ich mir ausgedacht hatte um nicht alles rechnen zu müssen.

0

Hallo !

S + O2 --> SO2

1 Mol Schwefel = 32.07 Gramm

1 Mol O2 = 32 Gramm

1 Mol SO2 = 64.07 Gramm

15000 / 100 * 5 = 750 Liter Treibstoff pro Jahr

750 Gramm * 0.6 = 450 Gramm Schwefel pro Jahr

450 g / 32.07 Gramm = 14 Mol Schwefel

Da das Verhältnis S / SO2 1:1 ist kann man rechnen -->

14 * 64.07 = 899 Gramm SO2 pro Jahr

LG Spielkamerad

Was möchtest Du wissen?