Ist die Konzentration von h30+ die gleiche wie der zu gehörigen Säure oder die des Säurerest-ions?

...komplette Frage anzeigen Hier wurde ich voll verwirrt  - (Chemie, Konzentration, Säure)

1 Antwort

Erstens: Beachte bei chemischen Formeln die Groß- und Kleinschreibung: H3O+.

Zweitens: Nur starke Säuren protolysieren (nahezu) vollständig, hier ist c(Sre) = c(H3O+). Bei schwachen Säuren brauchst Du das Massenwirkungsgesetz bzw. den Dissoziationsgrad.

Essigsäure ist schwach, sie protolysiert beileibe nicht vollständig (pKs = 4,75).


Dann ist H30+ ja nicht identisch wie das rest ion von Essigsäure

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@Chemiehilfebite

Ich nehme an, Du meinst deren Konzentrationen ...

Doch, c(H3O+) = c(Ac-). Denn aus jedem Protolysevorgang ergeben sich gleich viele Oxonium- wie Acetationen. Aber es zerfallen eben nicht alle Essigsäuremoleküle. Deshalb ist c(H3O+) < c(HAc)(Ausgangskonzentration)

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Alles klar also wenn es jedoch eine starke Säure wäre dann wären alle drei konzentrationen Von H30+ , C(HA) und von c(A-) gleich?

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@Chemiehilfebite

Ja, wobei c(HA) natürlich die Ausgangskonzentration ist. Die Gleichgewichtskonzentration der undissoziierten starken Säure wäre dann nahe Null.

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