Hilfe, Chemie, elektrolytische Dissoziation?

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Ich bin mir nicht ganz sicher, ob genau das gemeint ist, was ich jetzt schreibe. Aber Du hast ja die Lösung bereits, so dass Du Vergleiche ziehen kannst.

1) Zu HBr:

Hier handelt es sich um eine Säure. Säuren spalten immer Wasserstoffatome als Protonen ab, sodass man folgende Dissoziationsgleichung aufstellen kann:

HBr --> H⁺ + Br⁻

Das Proton (H⁺) ist aber in wässriger Lösung nicht beständig und reagiert sofort mit Wasser zum Oxoniumion (H₃O⁺):

H⁺ + H₂O --> H₃O⁺

2) Zu NaHSO₃:

Salze, wie das hier gegebene Natriumhydrogensulfit, dissoziieren in wässriger Lösung in Metallionen und Säurerestionen:

NaHSO₃ --> Na⁺ + HSO₃⁻

Das Säurerestion HSO₃⁻ (Hydrogensulfition) ist eine Säure (allerdings eine schwache), die, wie oben gezeigt, das H als Proton abgeben kann. Dieses bildet das Oxoniumion und das Sulfition:

HSO₃⁻ + H₂O --> H₃O⁺ + SO₃²⁻

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