Frage zur elektrochemischen Reaktion?

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4 Antworten

Es ist nicht Sulfat (Ag2SO4) sondern Sulfid (Ag2S).
Dieses Salz besteht aus Ag+ Ionen und S-- Ionen. Es ist sehr schwer löslich, aber eben nicht völlig unlöslich.
Das unedlere Al gibt Elektronen an Ag+ ab, es selbst wird zu Al+++ oxidiert, das Ag+ zu metallischem Ag reduziert. Dazu muß wenigstens an einer Stelle die Al-Folie mit dem Silber elektrischen Kontakt haben.
In dem Maß, wie Ag2S verschwindet, bilden sich aber auch freie (wenige) Ag+ Ionen.
Das S-- bleibt noch übrig. Es holt sich z.B. aus Wasser H+ und macht damit H2S.Das ist ein stinkiges Gas, das man sofort riecht.

Stell es dir so vor:

Du bist Silber, deine Freundin ist Sulfat. Jede von euch hat ein halbes Handy (ein Elektron). Jeder von euch hätte gerne ein ganzes Handy, aber solange ihr nur ein halbes Handy habt hängt ihr halt zusammen ab und teilt euch die beiden Hälfte = ein ganzes^^. Und während ihr noch streitet wer jetzt telefonieren darf, kommt Aluminium vorbei und brüllt "Handy zu verschenken". Und weil du edler bist bekommst du das neue Handy. Nun bist du wieder alleine und kannst ungestört telefonieren. Aluminium ist aber ganz niedlich, und weil er jetzt kein Handy mehr hat nimmt er dafür deine Freundin und teilt sich mit ihr ihr Handy.

In der wässrigen Lösung dissoziert das Sibersulfat zu Silber- und Sulfationen. Es nimmt nicht das Silbersulfat die Elektronen auf, sondern die Silberionen, und zwar die des Aluminiums. Das Sulfat verändert sich nicht.

In der wässrigen Lösung dissoziert das Sibersulfat zu Silber- und Sulfationen.

Aber es heißt doch: Die Ionen der edlen Metalle nehmen Elektronen auf. Aber Silbersulfat ist doch ein Salz und Salze sind neutral, wieso dann Ionen?

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@Sprudeleis

Wie ich schon schrieb: In wässrigen Lösungen dissoziert Silbersulfat in Silber- und Sulfationen.

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das ganze passiert nur mit gelösten stoffen. Silbersulfat ist SEHR unlöslich, aber eben nicht 100%tig. Es wird das silber reduziert, das sich gerade als Ion in lösung befindet.

Aluminium ist ein unedles metall, das von sich aus ein bischen in lösung geht und dabei elektronen freisetzt.

Im großen und ganzen fließt ein strom von elektronen vom aluminium zum silbersulfat.

Man bekommt silber zurück und verliert aluminium an die lösung.

Aber warum befinden sich Silber Ionen in der Lösung?dann mößte ja Silbersulfat getrennt werden?!Dann mößte ja das Sulfat zurückbleiben?

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@Sprudeleis

das ist komplett richtig. Wenn ein salz in lösung geht, trennen sich die ionen und schwimmen einzeln umher. Sie bekommen eine art panzer aus wassermolekülen, damit sie nicht gleich wieder zusammenkommen (hydrathülle).

Das sulfat bleibt in der lösung, gehört dann aber zu den neuen aluminiumionen.

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