Frage zu Stöchiometrieaufgabe?

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1 Antwort

2 C₂H₆ + 7 O₂   ⟶    4 CO₂ + 6 H₂O

Du hast 5 g Ethan; die Molare Masse Ethan ist 30.07 g/mol, also entspricht das n=m/M=0.17 mol. Die Koeffizientenvon C₂H₆ und CO₂ sind 2 und 4, stehen also im Verhältnis 1:2, also kriegen wir aus jedem Mol C₂H₆ zwei Mol CO₂, oder eben aus 0.17 mol C₂H₆ dann 0.33 mol CO₂. Letz­teres hat molare Masse M=44.01 g/mol, also sind 0.33 mol gleich 14.6 g CO₂.

Wie Du das auf Volumen umrechnest, weißt Du hoffentlich selbst. Ich weiß es nicht, weil ich zu faul bin zu googeln was „Normal­bedingun­gen“ heut­zu­tage heißt.

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Kommentar von HH94SK
25.06.2016, 00:53

Danke dir für deine Mühe, nachdem ich die Frage gestellt hatte, hab ich selbst bisschen rumprobiert und es hinbekommen und ich denke auch verstanden. Also bei uns bedeuten Normalbedingungen, dass die Temperatur = 0 Grad Celcius oder halt 273,15 Kelvin sind, der Druck = 101, 325 kPa und wir sollen/dürfen dann mit dem molaren Volumen von 22,414 L/mol rechnen, mit dem ich dann auch das Volumen von CO2 berechnet habe.

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