Elektronenkonfiguration, Schreibweise?

...komplette Frage anzeigen

5 Antworten

Letztetes ist richtig gemeint. Aber S + 2e- ist S2- und nicht Argon. Ist hat nur die gleiche Elektronenverteilung.

Danke, hab's jetzt verstanden.

0

Argon wäre es, wenn nicht nur die Elektronenanzahl stimmen würde, sondern auch die der Protonen im Kern.

Ja, war falsch formuliert von mir.

1

Weder noch.

S + 2e- ---> S2-

Also ich glaube ich weiß was du meinst.

Schwefel  hat die Elektronenkonfiguration [Ne] 3s2 3p4

Wenn du nun einen zweifach negativ geladenen Schwefel hast wäre das:

[Ne] 3s2 3p6 oder [Ar] (da bin ich mir aber nicht sicher ob beide Schreibweisen aktzeptiert werden)

du musst es in eckige KLammern schreiben damit hier gezeigt wird, dass es sich um die Elektronenkonfig. hält

Wenn ich beispielsweise Schwefel gegeben habe und dieses nun ins
Elektronenoktett bringen muss, ist es ja am günstigsten zwei Elektronen
zum Schwefel hinzuzugeben um letztendlich Argon zu erhalten.

Bitte was?

Wenn du das hinbekommst, hast du sicherlich einen Nobelpreis verdient!

Elemente sind durch die Protonenzahl, nicht durch die Elektronenzahl definiert!

Dementsprechend entsteht bei der Reaktion kein Argon, sondern ein Sulfid-Ion.

Was möchtest Du wissen?