Edelgaszustand (Valenzschale)?

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3 Antworten

Hallo Jonas,

du vermischt zwei Dinge, die in der Schule oftmals nicht sauber aufgedröselt werden; ist also nicht wirklich deine Schuld  ;-))  :

Anzahl der Elektronen pro Schale ist A = 2*n^2, d.h. in die 3. Schale (n=3) passen 18 Elektronen.

Davon sind 8 Elektronen die Valenzelektronen, die sich in der Außenschale befinden und die typischen Reaktionen eingehen. Bei Erreichen der Edelgaskonfiguration (8) bist du beim Argon angekommen. (2+8+8 Elektronen aus der 1. + 2. plus 3. Schale).

Die restlichen 10 Elektronen befinden sich bildlich gesprochen "weiter innen" und werden etwas später (1. Nebengruppe) aufgefüllt. Am besten sieht man das bei einem Blick in´s Periodensystem. Die erste Nebengruppe wird erst aufgefüllt, wenn bereits die 4. Schale begonnen wurde. Diese erste Nebengruppe steht zwar in der 4. Zeile bei der 4. Schale, gehört aber zur dritten Schale. Das sind die in deiner Überlegung fehlenden 10 Elektronen.

Also kurz zusammengefasst: max Anzahl Elektronen je Schale = 2*n^2. Valenzelektronen = Außenschale sind 2 (H oder He) sonst immer 8 (Hauptgruppen im PSE). Der in der Schule gelernte Begriff Edelgaskonfiguration bezieht sich auf diese Valenzelektronen. Die fehlenden Elektronen, die in einer Schale noch Platz hätten, stecken in den Nebengruppenelementen des PSE. Auch dort finden Reaktionen und Verbindungen statt, aber das kommt definitiv nicht in der 8.Klasse.

m.f.G.

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Die dritte Schale kann zwar 18 aufnehmen, aber die Schalen nehmen immer nur 8 auf und haben dann schon die edelgaskonfiguration erreicht. Dieser zustand ist chemisch günstiger.

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Die ordnungszahl gibt die Anzahl der protonen und Elektronen im gesamten atom an. Das hast du schon richtig brschrieben mit der 1 und 2 Hülle. Also Argon hat 8 valenzelektronen. Und damit ist sie voll. Die dritte Hülle. 

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Kommentar von JonasF55
23.04.2016, 12:46

aber in die dritte passen doch 18 Elektronen....?

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