Chemische Energien?

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2 Antworten

Die Gitterenergie (1) muss zunächst aufgebracht werden, um die Ionen freizusetzen. Danach werden die Ionen von Wassermolekülen umringt und es setzt sich die Hydratisierungsenergie (2) frei.

Wenn (1) größer ist als (2), sinkt die Temperatur. Warum sich das Salz trotzdem löst? Weil die Entropie (3) durch das Lösen steigt. Die Summe aus (2) und T * (3) muss größer sein als (1), dann löst sich das Salz. 

Achtung: (1) und (2) werden mit negativem Vorzeichen gerechnet, (3) mit positivem. 

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Kommentar von FreundGottes
01.01.2016, 19:58

Danke für den Stern.

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Noch zur Ergänzung, vielleicht hattet ihr schon

ΔG = ΔH - T*ΔS

ΔH ist die Änderung der Enthalpie, beschreibt also die Wärmetönung einer Reaktion, ΔH < 0 exotherm (ΔH > 0 endotherm).

ΔS ist die Änderung der Entropie.

Normalerweise geschehen endotherme Reaktionen "nicht so gerne", aber wenn der Term T*ΔS (also der mit der Entropie) größer ist (betragsmäßig) als der ΔH Term, wird auch dann ΔG<0, die Reaktion läuft ab, eben auch endotherm.

Die Namen Gibbs und Helmholtz fallen einem dazu noch ein. 

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