Chemieaufgabe zu Nitroglycerin. Kann sie jemand mit Erklärung/Rechenweg lösen?

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2 Antworten

4(C3H5O9N3) ----> 12(CO2) + 10(H2O) + 6(N2) + O2

Molmasse Nitroglycerin: 3x12+5x1+9x16+3x14=227 g/mol

Du hast 1kg. Das sind dann 1000g / 227 g/mol = 4,41 mol

aus 4 mol Nitroglycerin enstehen 12 mol CO2, 10 mol H20, 6 mol N2 und 1 mol O2.

-->> aus 4.41 mol Nitroglycerin entstehen 13.23 mol CO2, 11.03 mol H2O, 6.62 mol N2 und 1.10 mol O2

Unter Normbedingungen hat ein Gas ein Molvolumen von (gerundet) 22.41 liter/mol

Somit enstehen: 296.48 liter CO2, 247.18 liter H20, 148.35 liter N2 und 24.65 liter O2.

(Somit ist das komplett entstehende Gasvolumen 716.66 liter - nur mal so am Rande bemerkt)

Gruß

Henzy

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Kommentar von henzy71
12.07.2016, 23:02

Danke für den * :-)

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Wo ist sie denn?

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Kommentar von EdwonatorXD
21.06.2016, 01:11

Habe zu früh auf absenden gedrückt.

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