Chemie: Warum verlaufen Oxidationen immer exotherm?
Hallo, ich hätte eine wichtige Frage zum Thema Chemie! Schreibe morgen Schulaufgabe. Deswegen Frage ich mich warum Oxidationen immer exotherm verlaufen?? Wäre nett einen kurzen Satz über meine Frage zu schreiben :) Danke ;)
3 Antworten
eine Oxidation kann sowohl exo- als auch endotherm sein. Insbesondere wenn du ihn als Teilprozess einer Redoxreaktion betrachtest, wird dies deutlich: Die Oxidation ist die Elektronenabgabe, dies kann in einen energetisch günstigeren Zustand erfolgen (z.B. wenn Natrium sein Außenelektron abgibt) oder auch in einen ungünstigeren Zustand (z.B. wenn das Chloridion bei der Elektrolyse das zusätzliche Elektron abgibt).
allerdings sind die meisten Oxidationen Exotherm, so wies den schülern am anfang im chemie Unterricht bekannt ist
Weil eine Reaktion mit Sauerstoff eine Verbrennung ist (auch ohne Flamme), und bei Verbrennungen Energie freigesetzt wird.
Weil Sauerstoff ein reaktionsfreudiges Element ist.
wenn Energie freigesetzt wird is das exotherm????