Chemie Redoxreaktion?
Hallo,
Ich hätte eine frage zu redox reaktionen.
Magnesium + Wasser -> Magnesiumoxid + Wasserstoff
Mg + H20 -> MgO + H2
Ox: Mg -> Mg2+ + 2e-
Red: ? + 2e- -> H2
Kommt bei dem „?“ dann 2 H2+ oder eher die unwahrscheinliche Variante : H22+… Es gibt ja keine Molekül-Ionen..
Danke
3 Antworten
H2O besitzt für H die Oxidationszahl 1 und um zu H2 zu gelangen (hier hat H die Ox-Zahl=0), muss es 1 Elektron aufnehmen. Da aber eben zwei H Atome einen Elektronen aufnehmen, sind es eben +2e-. Reduktion also: H2O+2e--> H2
Ja, das ist abhängig wie ihr es aufgeschrieben habt. Dann stimme für dich folgendes: 2H+ +2e- -> H2
Hi,
Bestimme mal, wie bei MgO auch, die Oxidationsstuft von Wasser. Da sie bei Sauerstoff nach wie vor -2 ist, muss sie beim Wasserstoff im H2O +1 sein. Wir haben ja zwei Wasserstoffe im H2O.
Dementsprechend hast du also zwei Mal H+ in H2O und es ergibt sich:
2 H(+) + 2e(-) --> H2
LG
Red: 2 H+ + 2 e- -> H2
wäre die Lösung.
Ah Ok.. Das heisst wäre es 2 H2+ dann wär es falsch da es ja dann theoretisch 4 elektronen wären die aufgenommen wurden obwohl ja nur 2 abgegeben wurden, oder?
H kann nicht zweifach positiv geladen sein, es kann nur ein Elektron abgeben, da es nur ein Proton als auch Elektron besitzt.
Genau. Ein Proton nimmt ein Elektron auf. Es gibt allerdings geladene Ionen wie NO3 ^- Nitrat Ion.
Ah stimmt deshalb braucht man 2 H’s um die 2 e- aufzunehmen oder?
Ja. Sozusagen, ja. Beim Wasser entstehen eben 2e- und der Wasserstoff braucht 2e-.
Aber wenn man sich die Oxidationszahlen anschaut wird ja am O nix geändert da die Oxidation beim Sauerstoff -2 bleibt.. Man soll ja nur zeigen was sich geändert hat.. So hab ichs aufgegriffen im Youtube video aber auch in den Aufschrieben bei Redox Reaktionen.. Es wird nur das geschrieben was geändert wird.. Mg wurde ja von OxZahl : +-0 zu +2, und H hatte in H2O die OxZahl +1 und dann wurde es Elementar und hatte +-0