Brauche dringend Hilfe bei dieser Aufgabe: Berechne die Masse an Methanol und das Volumen an Wasserstoff, wenn 100g Methanol vollständig dehydriert werden?

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1 Antwort

Stell doch erst mal die Reaktionsgleichung auf:

CH3OH --> CH2O + H2

Aus einem Mol Methanol entsteht also ein Mol Formaldehyd und ein Mol Wasserstoff.

Nun musst du nur mit der Formel n=m/M die Stoffmenge berechnen, die in 100g Methanol enthalten ist. Das ist dann also die gleiche Stoffmenge wie die von dem Wasserstoff, der entsteht.

Anschließend kannst du berechnen, wie groß das Volumen von der eben berechneten Stoffmenge an Wasserstoff ist, wenn du vom idealen Gas ausgehst und weißt, dass 1 Mol Gas 22,414 L umfasst.

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