Bei welcher Temperatur besitzt Kohlenstoffdioxid eine Dichte von 1,29Kg*m-3?

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2 Antworten

Unter der Annahme, dass Kohlenstoffdioxid ein ideales Gas ist, kannst du das mit der idealen Gasgleichung rechnen.

pV = nRT
n = m/M
pVM = mRT
m/V = pM/(RT) - m/V ist die Dichte
rho = pM/(RT)
T = pM/(R*rho) - Druck müsstest du noch wählen
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Du benutzt  das Molvolumen bei NB (0°C und 1,013 bar)

Dann ist die Dichte 44kg / 22,4 m³ = 1,964 kg/m³

44 kg / 1,29 kg/m³  = 34,108 m³

Da kein Druck gegeben ist, nehme ich einen gleichbleibenden Druck an, der sich in der Formel pv/T = konst rauskürzt

T2 = v2 • T1 / v1  = 34,108 m³ • 273 K / 22,4 m³ = 416 K ==> 143 °C

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