Bei chemischen Reaktionen Produkte herrausfinden?

... komplette Frage anzeigen

3 Antworten

Moin,

es gibt jetzt zwei Möglichkeiten. Entweder du suchst einfach nur nach den Dissoziationsgleichungen der Salze oder du fragst, ob es nach der Dissoziation noch zu Folgereaktionen kommt?!

Ich gebe dir mal beides vor, dann kannst du dir das nehmen, was du brauchst...

Alle von dir aufgezählten Salze sind Natriumsalze. Du merkst dir hier schon mal, dass alle Natriumsalze wasserlöslich sind (es gibt gaaanz wenige Ausnahmen, die du aber nicht zu wissen brauchst).

Wenn sich ein Salz in Wasser auflöst, dann meint man damit, dass es in seine Ionen zerfällt. Die Ionen werden dann von einer Wasserhülle (Hydrathülle) umgeben. Da die Ionen dann so klein sind, dass unser Auge sie (im Gegensatz zum Salzkristall) nicht mehr sehen kann, haben wir optisch den Eindruck, als würde das Salz im Wasser verschwinden (sich auflösen).
Das Zerfallen in seine Ionen bezeichnet man auf schlau als Dissoziation. Dazu kannst du Dissoziationsgleichungen aufstellen:

Na2CO3 (s) --[H2O (l)]--> 2 Na^+ (aq) + CO3^2– (aq)
Festes Natriumcarbonat dissoziiert in Wasser in Natrium-Kationen und Carbonat-Anionen. Diese Ionen sind von einer Wasserhülle umgeben. Die Buchstaben hinter den Formeln geben den Zustand der Stoffe an. Dabei bedeutet "s" "fest" (vom englischen "solid"), das "l" steht für "flüssig" (vom englischen "liquid") und das "aq" heißt soviel wie "wässrig" oder "in Wasser gelöst" (vom englischen "aqueous").

NaHCO3 (s) --{H2O (l)]--> Na^+ (aq) + HCO3^– (aq)
Festes Natriumhydrogencarbonat dissoziiert in Wasser in Natrium-Kationen und Hydrogencarbonat-Anionen.

Na3PO4 (s) --[H2O (l)]--> 3 Na^+ (aq) + PO4^3– (aq)
Festes Natriumphosphat dissoziiert in Wasser in Natrium-Kationen und Phosphat-Anionen.

Na2HPO4 (s) --[H2O (l)]--> 2 Na^+ (aq) + HPO4^2– (aq)
Festes di-Natriumhydrogenphosphat dissoziiert in Wasser in Natrium-Kationen und Hydrogenphosphat-Anionen.

NaH2PO4 (s) --[H2O (l)]--> Na^+ (aq) + H2PO4^– (aq)
Festes Natriumdihydrogenphosphat dissoziiert in Wasser in Natrium-Kationen und Dihydrogenphosphat-Anionen.

Aber nun - nach den jeweiligen Dissoziationen - können noch Folgereaktionen mit dem Wasser eintreten. Bis hierhin war Wasser nur das Lösungsmittel. Nun können aber die Anionen noch mit den Wassermolekülen selbst reagieren. Dabei können sie den Wassermolekülen ein Proton (H^+-Ion) abnehmen (basische Salze), ihm eins aufdrücken (saure Salze) oder es passiert nichts weiter (Neutralsalze). Nehmen sie dem Wassermolekül ein Proton ab, fungieren sie als Protonenakzeptoren und führen zu einer alkalischen (basischen) Lösung, weil dabei Hydroxid-Ionen (OH^–) entstehen. Im anderen Fall entstehen Oxonium-Ionen (H3O^+), so dass die Lösung sauer wird. Guckst du hier:

CO3^2– (aq) + H2O (l) ---> HCO3^– (aq) + OH^– (aq)
Carbonat-Anionen und Wasser reagieren zu Hydrogencarbonat-Anionen und Hydroxid-Anionen. Darum sind alle (wasserlöslichen) Carbonate basische Salze.

Beim Hydrogencarbonat passiert weiter nichts, denn Hydrogencarbonate gehören zu den Neutralsalzen...

PO4^3– (aq) + H2O (l) ---> HPO4^2– (aq) + OH^– (aq)
Phosphat-Anionen und Wasser reagieren zu Hydrogenphosphat-Anionen und Hydroxid-Anionen. Alle (wasserlöslichen) Phosphate sind basische Salze.

Beim Hydrogenphosphat passiert wieder nichts (Neutralsalz).

H2PO4^– (aq) + H2O (l) ---> HPO4^2– (aq) + H3O^+ (aq)
Dihydrogenphosphat-Anionen und Wasser reagieren zu Hydrogenphosphat-Anionen und Oxonium-Kationen (Hydronium-Ionen). Darum sind alle (wasserlöslichen) Dihydrogenphosphate saure Salze.

Alles klar soweit?!

LG von der Waterkant.

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung
Kommentar von JuVonFlapp
14.11.2016, 19:28

omg, deshalb liebe ich gutefrage.net, da es so nette hilfreiche Leute, wie dich gibt, die einem öfters mal den *rsch retten. :) Dankeschön ich hab's jetzt verstanden, hast bessere Arbeit als mein Lehrer geleistet! :) <3

0
Kommentar von JuVonFlapp
14.11.2016, 19:39

Kannst mir noch was sagen? Kevin hängt, der saure/basische/neutrale Charakter eines Salzes ab? Und wie kann ich mir das ableiten? :)

0
Kommentar von JuVonFlapp
14.11.2016, 19:39

Sry nicht Kevin.. autokorrektur, sollte wovon heißen. xD

0
Kommentar von JuVonFlapp
16.11.2016, 06:38

Danke dir! :)

0

Deine Frage kann ich nicht so recht verstehen. Die von Dir aufgezählten Salze lösen sich in Wasser, wobei die Lösungen alle einen typischen pH-Wert haben.

Na₂CO₃: um 11

NaHCO₃: um 8

Na₃PO₄: 4,2

Na₂HPO₄: 9,0

NaH₂PO₄: 11,9

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung

Da gibt's extra ne app bzw ne zig tausende seiten die das tun

Antwort bewerten Vielen Dank für Deine Bewertung
Kommentar von JuVonFlapp
14.11.2016, 16:26

ausgleichen ja.. Produkte sagen nein :(

0
Kommentar von AbusiveCookie
14.11.2016, 16:27

Google doch einfach Reaktion: Edukt+Edukt das reicht doch schon

0
Kommentar von AbusiveCookie
14.11.2016, 16:28

in dem Fall eben Edukt+Wasser

0
Kommentar von JuVonFlapp
14.11.2016, 16:42

nein eben nicht.. :(

0
Kommentar von AbusiveCookie
14.11.2016, 16:43

Ich bin selber Chemie Schüler natürlich gibts sowas in Tonnen

0

Was möchtest Du wissen?