Aus einer Salzsäurelösung mit w=12% (p=1,057g/ml) sollen 2 L einer Lösung mit c=0,1g/mol hergestellt werden. Ist das Ergebnis 6,9 ml?

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4 Antworten

Und damit du siehst, dass ich nicht nur meckern kann, zeige ich dir mal den Gedankengang, der zur Lösung führt.
Denn man muss erst denken, danach rechnen.

  • Du hast eine Salzsäure mit 12 % Massenanteil (mit den Kürzel w=weight?) und der Dichte (mit dem Kürzel p=???) 1,057.
  • Das Ergebnis soll aber eine Konzentration sein, im Mol pro Liter.

Also gehst du von hinten vor:

  1. Für 2 l einer 0,1 molaren Lösung brauchst du 0,2 Mol HCl. Die füllst du dann einfach auf 2 l auf.
  2. Kommen wir zur Frage, wievel 0,2 Mol HCl sind. Anhand der Molmasse sind das ~ 36,5 g * 0,2 ~ 7,3 g.
  3. Da die Konzentration der Säure 12 % ist, braucht du also 7,3 g / 12% davon, macht ~ 61 g.
  4. Und 61 g der Salzsäure sind bei einer Dichte von 1,057 ~ 57,7 ml.

Ganz knapp neben deinen 6,9.

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Kommentar von vach77
05.11.2015, 20:44

Hallo Thomas JNewton,

darf ich Deinen 3. Punkt mit dem richtigen Ergebnis trotzdem ein bisschen umformulieren, denn sonst stimmt es mit den Einheiten nicht?

Die Voraussetzung war: In m(Salzsäure) = 100 g sind laut Angabe m(HCl) = 12 g gelöst.

Man benötigt somit m(Säure) = 100 g • 7,3 g : 12 g ≈ 61 g

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> c=0,1g/mol

Wirklich g/mol? Oder g/l? Ist immerhin ein Unterschied um den Faktor 55.

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Wie wäre es, wenn du deine Frage auf Deutsch stellst?

Selbst wenn man Chemie studiert hat, kennt man nicht unbedingt die bei euch gebräuchlichen Abkürzungen.

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Kommentar von BertPferd
05.11.2015, 19:36

Wenn du der community experte für chemie bist, frage ich mich, wie du das geschafft hast. ;)

Frage ist ziemlich verständlich

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Wieviel g hcl sind in den 2 litern?

Deine ausgangslösung enthält 12g hcl pro 100g. 

Hilft das schon?

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