Ammoniak Reaktion?

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1 Antwort

Wenn Du die beiden Reaktionsgleichungen aufstellen kannst, dann ist das schon prima.

Formuliere diese hier einmal, und dann sprechen wir weiter.

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lovegirl02 15.03.2016, 14:51

Ok also bei Ammoniak und Wasser wäre sie:

NH3 + H2O --> NH4+ + Oh-

Vom Wasser wird ein Proton abgegeben zum Ammoniak. Das ist da die protolyse 

Reaktion mit Sauerstoff:

4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O

Oxidation von Ammoniak zu Stickstoff und Reduktion von Sauerstoff zu Wasser.

(Da bin ich mir aber nicht sicher weil ich nicht weiß ob jetzt Stickstoff oder stickstoffmomoxid entsteht) 

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vach77 15.03.2016, 15:03
@lovegirl02

Zunächst einmal Gratulation zur Protolyse und richtiger Erklärung (das H beim Hydroxidion bitte groß schreiben).

Bei der Reaktion von Ammoniak mit Sauerstoff gibt es eigentlich drei Möglichkeiten:

4 NH₃ + 5 O₂ --> 4 NO + 6 H₂O
4 NH₃ + 3 O₂ --> 2 N₂ + 6 H₂O
4 NH₃ + 4 O₂ --> 2 N₂O + 6 H₂O

Die erste Reaktion ist die, welche in der Großtechnik (Salpetersäureherstellung) eine Rolle spielt. Die anderen beiden sind unerwünschte Nebenreaktionen. Das aber nur nebenbei.

Alle drei Reaktionen sind Redoxreaktionen. Du benötigst jetzt die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente in ihren Verbindungen. Ich will Dir folgende Hilfen geben:

OZ(H) = +I (das ist immer so)

OZ(O) = -II (das ist für Dich zunächst auch immer so)

OZ(N₂) und OZ(O₂) = 0

Welche OZ haben jeweils die gebundenen N-Atome in den einzelnen Gleichungen, was wurde oxidiert und was reduziert?

Ich bin auf Deine Antwort gespannt.

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lovegirl02 15.03.2016, 15:31
@vach77

Danke:) Also

1. -3+1    +/-0      +2-2    +1-2

   4NH3+ 5O2-->4NO +6H2O

Reduktion von Sauerstoff zu stickstoffmomoxid und Oxidation von NH3 zu NO 

2.  -3+1    +/-0      +/-0     +1-2

    4NH3 + 3O2-->2N2 + 6H2O

Reduktion von Sauerstoff zu Wasser und Oxidation von NH3 zu N2

3. -3+1     +/-0       +1-2     +1-2

   4NH3 + 4O2--> 2N2O+ 6H2O

Oxidation von NH3 zu N2O und Reduktion von O2 zu H2O

Hoffe man kann erkennen was ich meine ist etwas schlecht darzustellen hier.

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vach77 15.03.2016, 15:43
@lovegirl02

Gratulation! Du hast heute ein echtes Erfolgserlebnis. Alle Oxidationszahlen stimmen.

Nur ein kleiner Hinweis: Wenn die Oxidationszahl größer wird, dann sagt man nicht Ammoniak wurde oxidiert, denn der Wasserstoff wurde ja nicht verändert, sondern man sagt der Stickstoff wurde oxidiert. Beim Sauerstoff würde ich nur sagen, dass er reduziert wurde.

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lovegirl02 15.03.2016, 15:47
@vach77

Ok danke das Merk ich mir. 

Und wie soll ich nun das am besten vergleichen? In der Aufstand steht ja vergleiche redoxreaktion mit prodolyse anhand dieser Reaktionen. Muss ich da noch etwas aufschreiben?

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vach77 15.03.2016, 15:53
@lovegirl02

Bei der Protolyse merkst Du Dir, dass ein Stoff, die Säure, ein Proton abgibt und ein anderer Stoff, die Base, das Proton aufnimmt. Bei der Protolyse findet also ein Protonenübergang statt.

Bei der Redoxreaktion wird ein Stoff oxidiert (seine Oxidationszahl wird größer) und immer (!) gleichzeitig ein anderer reduziert (seine Oxidationszahl wird kleiner). Bei einem Redoxvorgang handelt es sich um einen Elektronenübergang.

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