2,341?

 - (Physik, Universität, Druck)

4 Antworten

Mit den Einheiten hat es der Lösungsgeber wohl nicht so... das müssten 2,34 kPa sein, besser bekannt als 23,4 mbar: der Dampfdruck von Wasser bei 20°C.

Woher ich das weiß:
Studium / Ausbildung
47

Tom,

Pascal ist keine offizielle Einheit mehr. Seit 40 Jahren nicht. Wir rechnen schon in Bar. Also, das muss man nicht wissen und braucht kein Mensch mehr.

Mario

0

Das Ergebnis ist falsch

Zustandsgleichung idealer Gase

1) p*v=m*R*T

2) p*v=n*Rm*T

t=20° ergibt T=273,15°K+20°=293.15° Kelvin

molare Masse von Wasser 16 g/mol+2*1g/mol=18 g/mol

Rm=8,3143 J/(mol*k) ist die molare Gaskonstante,ist für alle ideale Gas gleich.

aus 2)

n=p*v/(Rm*T) mit den Normdruck p=101,325 kpa=101325 Pa

n=101325 Pa*1 m³/(8,3143*293,15° K)=41,57.. mol

Es befinden sich in 1 m³ 41,57 mol H2O-Teilchen in 1 m³

m=41,57 mol*18 g/mol=748,25 g=0,748 kg in 1 m³

Hinweis: Besser ist es,wenn man mit Gleichung 1) arbeitet,weil R im Physiklabor ermittelt wurde,ist genauer.

mit relative Luftfeuchtigkeit=100%,bedeutet,daß sich nur Wasserdampf darin befindet.

Prüfe auf Rechen- u. Tippfehler.

55

Ein kurzer Blick in die ausgiebigst tabellierten Werte der absoluten Luftfeuchtigkeit sollte Dich vom Gegenteil überzeugen.

Kurzes Innehalten und Nachdenken über die Masse von 1 m³ Luft und über deren Hauptbestandteile hätte auch gereicht.

0
39
@TomRichter

offensichtlich soll hier der Wasserdampf als ideales Gas behandelt werden.

Wenn das nicht so ist,dann muß man halt Tabellenwerte benutzen.

0

2,314.

Das ist pie.

Mario

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