Wieviel Gramm Eisen sind in 100g Eisen(III)oxid enthalten?
Wie gehe ich da voran?
2 Antworten
Zuerst brauchst du die korrekte Summenformel. Die ist Fe2O3.
Dann die molaren Massen von Eisen (55,8 g/mol) und Sauerstoff (16g/mol).
Die Formel zum Rechnen ist M (molare Masse in g/mol) = m (Masse in g) / n (Stoffmenge in mol).
100g Eisen(III)-oxid enthält n = 100g / (55,8*2 + 16*3) g/mol = ?
Und damit ?*2 mol Eisen und damit wiederrum m = n*M = ???g Eisen
ich hab es jetzt mit einem anderen bsp gemacht also;
M(Fe₃O₄) = 232g/mol , Eisen; 100g
100g / (232g/mol) = 0,431034483n
also ich brauch das m somit n*M= m
0,431034483n * 3 (wegen Fe3 richtig?) = 1.293103448 dann das Ergebnis mal 100g (wegen Eisen) also;
*100g = 129.3103448g
Stimmt es? Vielen Dank
du schaust dir die molaren massen an und rechnest hoch.
ich hab es jetzt mit einem anderen bsp gemacht also;
M(Fe₃O₄) = 232g/mol , Eisen; 100g
100g / (232g/mol) = 0,431034483n
also ich brauch das m somit n*M= m
0,431034483n * 3 (wegen Fe3 richtig?) = 1.293103448 dann das Ergebnis mal 100g (wegen Eisen) also;
*100g = 129.3103448g
Stimmt es? Vielen Dank