Frage von Minni17, 7

Wie viel L Chlor können unter Normbedingung mit 6,25 g Natriumthiosulfat-Pentahydrat umgesetzt werden?

Hallo, Ich soll diese Aufgabe machen und ich habe absolut keinen Ansatz, der annähernd dem Ergebnis entspricht, was ich so gehört habe. Die Aufgabe lautet: Chlo kann mit Natriumthiosulfat-Pentahydrat ("Antichlor") gemäß 4 Cl2 + Na2S2O3 • 5 H2O --> 8 HCl + 2 NaHSO4 unschädlich gemacht werden. Wie viel L Chlor (NB) können mit 6,25 g Na2S2O3 • 5 H2O umgesetzt werden?

Molare Masse (Cl2)= 70,91 g/mol Molare Masse (Na2S2O3 • 5 H2O)= 248,209 g/mol

Vielen Dank für eure Hilfe!

Antwort
von anwesende, 6

Ist nicht besonders kompliziert:

Du musst die vollständige Gleichung (mit den Produkten) hinschreiben und kannst per Dreisatz aus dem Molgewichten der Stoffe die Chlormenge in Gramm errechnen.

Über das Molvolumen idealer Gase kommst du dann zum Volumen.

m.f.G.

anwesende

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