Frage von Daboo, 60

Wie viel g Eisensulfid(II) entstehen aus 40g Eisen?

Fe=55,8 g/mol S=32,1 g/mol

Ich komme auf ein resulat von 51,53g ist das Riechtig?

Antwort
von precursor, 46

Fe + S --> FeS

Fe = Eisen

S = Schwefel

FeS = Eisen(II)sulfid

1 Mol Fe wiegt 55,845 Gramm

1 Mol S wiegt 32,06 Gramm

1 Mol FeS wiegt 87,905 Gramm

40 Gramm Fe entsprecht 40 / 55,845 = 0.716268242 Mol Fe

87,905 * 0.716268242 = 62,964 Gramm FeS

Kommentar von Daboo ,

Ich glaube das ist falsch den wenn Fe2S =62,96g wiegen würde dann muss dass schwefel 22gramm haben es hat aber 32?

Kommentar von precursor ,

Meine Antwort ist nicht falsch -->

40 Gramm Eisen reagieren mit 22,964 Gramm Schwefel zu 62,964 Gramm Eisen(II)sulfid

Das liegt daran, weil 0.716268242 Mol Eisen mit 0.716268242 Mol Schwefel zu 0.716268242 Mol Eisen(II)sulfid reagieren.

Ihr müsst einen echt schlechten Lehrer haben, wenn du das nicht verstanden hast, oder du passt im Unterricht nicht richtig auf, oder machst deine Hausaufgaben zu selten.

1 Mol Schwefel hat 32,06 Gramm aber 0.716268242 Mol Schwefel haben 22,964 Gramm.

Kommentar von ThomasJNewton ,

Was soll denn Fe2S sein?

Ich kenne FeS₂.

Kommentar von Daboo ,

Ahh so villen danke:)

Kommentar von precursor ,

Gerne :-)) ! Alles Gute für dich !

Kommentar von laurent1709 ,

korrekt

Kommentar von precursor ,

Ok

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