Wie viel C in g benötigt man um 500g CO2 herzustellen?

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4 Antworten

Schau mal ins Periodensystem der Elemente. Da stehen bei C und bei O auch die Atomgewichte dabei.

Sagt Dir das jetzt was?

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Die molaren Massen von C und O sind 12 bzw. 16 g/mol. Ein Mol C wiegt folglich 12 g, und ein Mol CO₂ wiegt 44 g.

Ergo besteht CO₂ zu 12/44=27% aus Kohlenstoff, Rest Sauerstoff (Massenanteil).

Wieviel Kohlenstoff ist dann in 500 g CO₂ drin?

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Das ist Dreisatz

C   +   O   +   O   =   CO2
12 +  16   +   16  = 44
?? +   ??  +  ??   = 500

Erklärung:

Die erste Zeile kannst du an der Formel  CO2 erkennnen.
Die drei fettgedruckten Zahlen in der zweiten Zeile stehen im Periodensystem.
Die 44 in der zeiten Zeile ist die Summe der drei fettgedruckten Zahlen.
Die 500 für CO2 war gegeben.

=> Du musst jetzt nur noch mit Dreisatz von der zweiten Zeile in die dritte Zeile kommen, um die beiden fettgedruckten ?? auszurechnen. Sie sind dein Ergebnis. 

LG
MCX

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