Frage von againstreality, 45

Wie viel C in g benötigt man um 500g CO2 herzustellen?

Brauche nur den Rechenweg. Komme einfach nicht drauf :/

Expertenantwort
von indiachinacook, Community-Experte für Chemie, 25

Die molaren Massen von C und O sind 12 bzw. 16 g/mol. Ein Mol C wiegt folglich 12 g, und ein Mol CO₂ wiegt 44 g.

Ergo besteht CO₂ zu 12/44=27% aus Kohlenstoff, Rest Sauerstoff (Massenanteil).

Wieviel Kohlenstoff ist dann in 500 g CO₂ drin?

Antwort
von Miraculix84, 10

Das ist Dreisatz

C   +   O   +   O   =   CO2
12 +  16   +   16  = 44
?? +   ??  +  ??   = 500

Erklärung:

Die erste Zeile kannst du an der Formel  CO2 erkennnen.
Die drei fettgedruckten Zahlen in der zweiten Zeile stehen im Periodensystem.
Die 44 in der zeiten Zeile ist die Summe der drei fettgedruckten Zahlen.
Die 500 für CO2 war gegeben.

=> Du musst jetzt nur noch mit Dreisatz von der zweiten Zeile in die dritte Zeile kommen, um die beiden fettgedruckten ?? auszurechnen. Sie sind dein Ergebnis. 

LG
MCX

Antwort
von maetsch, 15

CO2 besteht je zu einem Teil aus C und zwei Teilen O. Da beide Elemente unterschiedlich schwer sind, brauchst du das spezifische Gewicht beider Stoffe (molares Gewicht) als Verhältnisgleichung.

Formel: (Y / Mol C) + (2X / Mol O) = 500g

Ferner gilt: X + Y = 500g

Und nun die Formeln nach X oder Y umstellen und ausrechnen. Man erhält ein Verhältnis von X zu Y. Das auf die 500g angewendet ergibt ein Teilgewicht.

Gesamtgewicht - Teilgewicht C = Teilgewicht  O.

Antwort
von ClaudiHundemom, 18

500: 12? (Dreisatz). Hast Du noch irgendwelche Angaben?

schau mal hier: 

https://books.google.de/books?id=Q0SHBwAAQBAJ&pg=PA12&lpg=PA12&dq=wi...&q=wieviel%20c%20in%20co%22&f=false


Antwort
von authumbla, 19

Schau mal ins Periodensystem der Elemente. Da stehen bei C und bei O auch die Atomgewichte dabei.

Sagt Dir das jetzt was?

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