Erklärung1) Wenn du einen Kolben schnell zusammendrückst, dann führst du dem Gas Energie zu. Der einzige Energieträger, der für einen Abfluss von Energie zur Verfügng stünde, wäre die Entropie, diese kann aufgrund der Kürze des Versuchs aber nicht durch die Wände des Kolbens entweichen, daher bleibt die Energie innerhalb des Kolbens, die Temperatur steigt.

Erklärung2) Da durch die Geschwindigkeit des Versuchs sich die Entropie des Gases nicht ändert, diese durch das Zusammendrücken aber komprimiert wird, hast du jetzt mehr Entropie pro Liter, dies bedeutet eine höhere Temperatur.

Erklärung3) mit der kinetsichen Gastheorie: Durch das Zusammendrücken des Kolbens prallen die Teilchen nicht einfach nur von der Wand ab, sie werden sogar beschleunigt, solange der Kolben zusammengedrückt wird. Eine höhere mittlere kinetische Energie ist aber gleichbedeutend mit einer höheren Temperatur.

Such dir eine der Erklärungen aus.

Stoppball = Tennis, der Rest Thermodynamik. Dein Modell stimmt nicht.